化学的问题
氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最容易同种元素不同价态之间若发生反应,元素的花和价只靠近而不交叉同种元素,相邻价态间不发生氧化还原反应三种有什么区别吗==!能不能一...
氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最容易
同种元素不同价态之间若发生反应,元素的花和价只靠近而不交叉
同种元素,相邻价态间不发生氧化还原反应
三种有什么区别吗= =!能不能一一解释下 展开
同种元素不同价态之间若发生反应,元素的花和价只靠近而不交叉
同种元素,相邻价态间不发生氧化还原反应
三种有什么区别吗= =!能不能一一解释下 展开
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第一个,比如硫S,S从+ 6到+4是很容易的到,但是从+6到-2就没有那么容易
第二个,还是比如硫S,比如+2价的S,硫代硫酸钠,Na2S2O3,和+6价的S,反应,会变成+4价,这就叫靠近,但是不会变成-2,这就叫不交叉。你可以画一个数轴,然后+2是一个点,+6是一个点,两边向中间靠拢成为+4,但是变成-2就是属于交叉了。画个图,好理解。
第三个,还是硫S,相邻价态+4的S和+6的S,可以从第二条推理得出,若发生反应则两者化合价相互靠近,+4和+6已经是相邻的了,怎么也不会靠近,对吧。进入不会靠近,那又不会交叉,那化合价就没法变。化合价没变怎么能叫做氧化还原反应。
总结:如图,第一个表示两者所处的化合价位置,第二幅表示他们相互氧化还原反应相互靠拢,且容易向相邻价态靠拢,化合价变化也算是比较痛苦的过程,所以比较懒的元素就只想稍微变一点点而已嘛,变了就算了。第三幅就属于化合价交叉了,这是坚决不允许的,所以是大红的叉叉
创远信科
2024-07-24 广告
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1.某元素存在多个价态时,发生变化向相邻价态转化比较容易。如S2-氧化产物一般为S单质0价。
2.同1的规律,同种元素高价和低价生成中间价态时,化合价只会靠近不会交叉。如Cl+5与Cl-1价反应生成Cl0与Cl+4,一定是+5到+4,-1到0,相反则错误。
3.同种元素相邻价态不能发生氧化还原反应,原因不能生成中间价态。如Fe2+和Fe3+尽管一个具有强还原性,一个具有强氧化性,但不发生反应,再比如SO2与浓硫酸也不反应。
2.同1的规律,同种元素高价和低价生成中间价态时,化合价只会靠近不会交叉。如Cl+5与Cl-1价反应生成Cl0与Cl+4,一定是+5到+4,-1到0,相反则错误。
3.同种元素相邻价态不能发生氧化还原反应,原因不能生成中间价态。如Fe2+和Fe3+尽管一个具有强还原性,一个具有强氧化性,但不发生反应,再比如SO2与浓硫酸也不反应。
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1 可以是不同元素发生氧化还原反应 H2O2 与O2相比 更容易与还原剂反应
2 高氯酸钾与盐酸反应生成氯酸钾与氯气 氯酸钾只能有高氯酸钾生成不能有盐酸生成
3 氯气与盐酸不反应
2 高氯酸钾与盐酸反应生成氯酸钾与氯气 氯酸钾只能有高氯酸钾生成不能有盐酸生成
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