Question

化学的问题

氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易
同种元素不同价态之间若发生反应，元素的花和价只靠近而不交叉
同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应

三种有什么区别吗= =！能不能一一解释下

Answer 1

第一个，比如硫S，S从+ 6到+4是很容易的到，但是从+6到-2就没有那么容易

第二个，还是比如硫S，比如+2价的S，硫代硫酸钠，Na2S2O3，和+6价的S，反应，会变成+4价，这就叫靠近，但是不会变成-2，这就叫不交叉。你可以画一个数轴，然后+2是一个点，+6是一个点，两边向中间靠拢成为+4，但是变成-2就是属于交叉了。画个图，好理解。

第三个，还是硫S，相邻价态+4的S和+6的S，可以从第二条推理得出，若发生反应则两者化合价相互靠近，+4和+6已经是相邻的了，怎么也不会靠近，对吧。进入不会靠近，那又不会交叉，那化合价就没法变。化合价没变怎么能叫做氧化还原反应。

总结：如图，第一个表示两者所处的化合价位置，第二幅表示他们相互氧化还原反应相互靠拢，且容易向相邻价态靠拢，化合价变化也算是比较痛苦的过程，所以比较懒的元素就只想稍微变一点点而已嘛，变了就算了。第三幅就属于化合价交叉了，这是坚决不允许的，所以是大红的叉叉

Answer 2

1.某元素存在多个价态时，发生变化向相邻价态转化比较容易。如S2-氧化产物一般为S单质0价。
2.同1的规律，同种元素高价和低价生成中间价态时，化合价只会靠近不会交叉。如Cl+5与Cl-1价反应生成Cl0与Cl+4，一定是+5到+4，-1到0，相反则错误。
3.同种元素相邻价态不能发生氧化还原反应，原因不能生成中间价态。如Fe2+和Fe3+尽管一个具有强还原性，一个具有强氧化性，但不发生反应，再比如SO2与浓硫酸也不反应。

Answer 3

1 可以是不同元素发生氧化还原反应 H2O2 与O2相比 更容易与还原剂反应
2 高氯酸钾与盐酸反应生成氯酸钾与氯气 氯酸钾只能有高氯酸钾生成不能有盐酸生成
3 氯气与盐酸不反应