Question

某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液480ml

需要量取的浓硫酸的体积为多少毫升？
要有解题过程，谢谢

Answer 1

配制0.2mol/L的硫酸溶液480ml
则首先考虑容量瓶的规格必须是500ml，而不是直接用480ml计算，因为没有480ml的容量瓶。
由于量取的浓硫酸到配置完，其实就是对浓硫酸进行稀释，过程中物质的量不变
物质的量n=c·v=0.2mol/L·0.5L=0.1mol
假设量取的体积为Vml，则有溶液的质量m=pv=1.84V
即溶质的质量m=溶液的质量·质量分数w=1.84V·0.98
溶质硫酸的物质的量n=m/M（摩尔质量）=1.84v·0.98/98=0.1mol
得出： V=5.43ml

Answer 2

21.（10分） （1）5.4 。 （2分，多写单位无分）
（2）10mL量筒（1分，无规格无分）、 玻璃棒 （1分）。
应用玻璃棒引流 ；（1分） 应采用500mL容量瓶 。（2分，错别字扣1分）
（3）EG （3分，填对1个得1分，全对得3分，错填无分。）
22．（10分） （1） K2CO3 K2SO4 （每空2分）
（2）①CO32－ + 2H+ = CO2↑+ H2O ②Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
⑤BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O （漏写符号扣1分，未配平无分）

Answer 3

m(H2SO4)= nM=（0.2mol/L×0.48L）×98 g/mol=9.408 g
稀释前后溶液中溶质的质量不变，
1.84g/cm3× Vml ×98%=9.408 g
V=5.22 ml