Question

质量相同的下列金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，放出氢气由大到小是 镁 铝 铁 锌

为什么

Answer 1

生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g
即生成1g氢气需 镁24/2=12g 铝27/3=9g 铁56/2=28g 锌65/2=32.5g
所以 质量相同的下列金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，放出氢气由大到小是 铝 镁 铁 锌

追问

质量相等的金属该怎么理解

追答

质量分别为mg的四种金属单质
生成氢气分别为铝m/9 镁m/12 铁m/28 锌m/32.5

追问

谢谢

Answer 2

Mg 24g放出2gH2
Al 18g 放出2g H2
Fe 56g
Zn 65g
可知单位质量放出H2最多的是AL 其次是Mg 然后是Fe 最后是Zn

追问

质量相等啊

Answer 3

因为所以，科学道理。