Question

锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8克与一定质量溶质质量分数为百分之25的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物

蒸发水分得固体（不含结晶水）11克，则反应中生成氢气的质量为多少？具体要步骤，谢谢各位老师了

Answer 1

三种金属得到的都是硫酸盐：ZnSO4、Al2(SO4)3、MgSO4、金属单质变成金属离子可以认为质量不变(电子的质量很小)，所以质量由3.8g增加到11g，是因为增加的是SO42-，所以SO42－是11-3.8=7.2g
H2SO4~~~SO42－~~~~H2
96g 2g
7.2g m m=0.147g

Answer 2

由题意可知，反应后的东东都是硫酸盐
出去金属离子的质量就是硫酸根的质量 再由硫酸根的质量求出参加反应的氢离子的质量也就是生成氢气的质量
H2SO4+M==MSO4+H2 ~SO4 这里M泛指金属啦
2 96
X 11-3.8
X=2*（11-3.8）/96=0.15g
所以反应中生成氢气的质量为0.15g