Question

2011年无锡化学中考计算题怎么算的？

Answer 1

36、在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：
（1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）铝箔中铝元素的质量。
答：（1）氢气质量为：0.2g,开始没有氢气放出的原因是铝表面有一层氧化铝。
(2)根据化学方程式计算产生0.2g氢气消耗的硫酸质量为0.2g/(6/294)=9.8g,然后再用9.8g/(107.8g-9.8g)*100%=10%
(3)根据化学方程式计算产生0.2g氢气消耗的铝的质量为0.2g/(6/54)=1.8g,那么氧化铝的质量是2.14g-1.8g=0.34g,那么0.34g氧化铝中铝的质量为：0.34g*(54/102*100%)=0.18g,则铝元素的质量为1.8g+0.18g=1.98g

Answer 2

在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：
（1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）铝箔中铝元素的质量。
答案：（1）0.2（看图可知） 盐酸与氧化铝反应 （2）放出氢气0.2g则根据方程式可以求出消耗硫酸9.8g，同时消耗铝1.8g；则氧化铝质量为0.34g，根据方程式求出氧化铝所消耗硫酸质量为0.98g,(0.98g+9.8g)÷107.8g=10% （3）铝的质量分数为(1.8g+54/102×0.34g)÷2.14g=92.52%

Answer 3

化学中的计算依据主要是根据物质的固定组成，及化学变化中反应物和生成物之间的质量比是一恒定的值

Answer 4

解：（1）0.2g 铝箔表面有氧化铝，开始时稀硫酸与氧化铝反应
（2）与铝反应的稀硫酸的质量为107.8g-9.8g=98g，设铝箔中金属铝的质量为x，与其反应的稀硫酸中溶质的质量为y
2Al+3H2SO4=======Al2(SO4)3+3H2 箭头
54 294 6
x y 0.2g
54 x 294 y
-----==------- x=1.8g ----------- ====---------- y=9.8g
6 0.2g 6 0.2g
所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g/98g.100%===10%
（3）氧化铝的质量为：2.14g--1.8g==0.34g
氧化铝中铝元素质量为：0.34g.54/102 .100%==0.18g
铝箔中铝元素的质量分数：（0.18g+1.8g)/2.14g .100%=== 92.52%