Question

将5.6g铁粉放入100mlCuSO4溶液中,充分反映后,再向溶液中加入足量的稀硫酸又产生1.12L气体（标况）计算：

原CuSO4溶液物质的量浓度怎么算？在线等。。。急啊~~~谢谢各位

Answer 1

生成的1.12L气体均为氢气也就是说是0.05mol，那么消耗Fe0.05mol，5.6g铁是0.1mol，那么有0.95molFe用来析出Cu，那么CuSO4为0.95mol，则物量浓度为0.95除以0.1L，结果为9.5mol每L。望采纳

Answer 2

最后还生成1.12L气体即0.05mol氢气，根据铁与硫酸反应方程式的有0.05mol铁参加反应，即与CuSO4反应的铁有(5.6/56=0.1mol)减去0.05mol=0.05mol,Fe~CuSO4,得有0.05mol的CuSO4,
c(CuSO4)=0.05mol/100ml=0.5mol/L