Question

某校化学课外小组用干燥、纯净的15.8g高锰酸钾制取氧气，测得反应后剩余固体物质量（m)与反应时间（t)关系

如下表：反应时间（t/s)to t1 t2 t3 t4 t5 t6 剩余固体质量（m/g)15.8 15.4 15 14.6 14.2 m 14.2 请回答下列问题：【（1）（2）直接填答案】（1）表中时间t5时m的值为——。 （2）当高锰酸钾完全反应后生成氧气的质量——g。 （3）t2时剩余固体物质中有哪些物质？各为多少？（写出计算过程）

Answer 1

14.2 1.6g
由所给数据可看出，t2时刻，高锰酸钾已反应了一部分，但未完全反应，故剩余物质有MnO2,
K2MnO4，KMnO4，
反应方程式：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2（气体）
由m1-m2=0.4；知生成氧气0.4g；故生成MnO2为（32+55）/32*0.4=87/80g，同理生成K2MnO4为31/16g，KMno4质量为15.4-87/80-31/16=99/8g.

Answer 2

1， 14.2
2， 1,6
t2时生成氧气的质量15.8g-15g=0.8g
2KMnO4=加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 197 87 32
x y z 0.8g
316/x=197/y=87/z=32/0.8g
x=7.9g
y=4.925g
z=2.175g
所以
t2时剩余固体物质中有高锰酸钾15.8g-7.9g=7.9g
二氧化锰2.175g 锰酸钾4.925g

Answer 3

1， 14.2
2， 1,6
3， 高锰酸钾 二氧化锰 锰酸钾
氧气质量 0.4
由方程知道 2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （加热）
高锰酸钾质量 0.4/32*158
（高锰酸钾的相对分子质量:39+55+4*16=158）
二氧化锰质量 0.4/32*87
（二氧化锰55+2*16=87）
锰酸钾质量 0.4/32*197
（锰酸钾相对分子质量 =2x39+55 +4x16 =133+64=197）
希望帮到了你