Question

化学选修4 求详细解答过程

4.在800℃时,下列可逆反应达到化学平衡状态:CO(气)+H2O(气) CO2(气)+H2 (气),已知CO和H2O(气)的初始浓度为0.01mol·L-1时,H2平衡浓度为0.005mol·L-1.若此时再加入0.02mol·L-1的H2O(气),重新达到平衡时,H2平衡浓度为( B )
A.0.0025 mol·L-1 B.0.0075 mol·L-1
C.0.010 mol·L-1 D.0.015 mol·L-1

Answer 1

加入0.02mol·L-1的H2O(气),平衡正向移动。走极端。
当CO完全反应时，H2=0.01mol/L，又因为初始浓度为0.01mol·L-1时,H2平衡浓度为0.005mol·L-1，所以H2的浓度介于0.005与0.01之间。故选择B

Answer 2

由于温度，反应空间不变，可利用反应平衡常数不变来算，由前面的平衡浓度不难算得化学平衡常数为0.005*0.005/(0.005*0.005)=1,所以新平衡的平衡常数也应该为1，设新平衡的H2平衡浓度增加了X，则CO2也增加了X，可列方程（0.005+X）*（0.005+X）=（0.005-X）*（0.005+0.02-X）从而解得X=0.0025。所以选A