Question

一道化学题 求助！

某化学实验小组要检测黄铜{铜锌合金}中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反映后 测得实验结果如下
实验次数1 盐酸质量5g 氢气质量0.04g 实验次数2 盐酸质量5g 氢气质量Mg 实验次数3 盐酸质量5g 氢气质量0.02g
1求实验次数2的氢气的质量M值
2黄铜{铜锌合金}中金属铜纯度

第二问的纯度可以不用得出结果 给我说说怎么列关系式就行了 主要第一问 要过程 ！谢谢

Answer 1

合金中铜不与盐酸反应，锌可以与盐酸反应。
相同多的盐酸（5g）完全反应消耗锌质量相同。
第三次仍有氢气放出，可知第二次试验后锌仍有剩余，则第二次产生氢气与第一次相同，M = 0.04g。
第三次产生氢气减少，说明第三次试验后盐酸剩余。共产生氢气 0.04g + 0.04g + 0.02g = 0.1g。
设合金中铜的纯度为X：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
20g(1-X) 0.1g
解得：X=83.75%

Answer 2

第三次还有0.02g气体，那就知道第一次是盐酸反应完全了，第二次也一样，同样是反应完全了，所以第二次也是0.04g
2HCl + Zn = H2 + ZnCl2
1 1
X 0.1g
X=3.275g 纯度： (20-3.275)/20X100%=83.625%

Answer 3

既然第三次加盐酸 还有H2产生 说明第二次 是金属过量，酸不足量 因此第二次产生的H2质量和第一次一样多
M=0。04g

Answer 4

从第三次实验可知实验2加入的盐酸全部与锌反应，所以与实验1产生的氢气量一样。
锌的质量65*0.1/2,铜的质量用20减就可以了，然后比上样品总质量就可以了

Answer 5

看到第三次还有0.02g气体，那就知道第一次是盐酸反应完全了，第二次也一样啊，同样是反应完全了，所以第二次也是0.04g了