Question

100克某硫酸恰好与13克锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数？ 速度啊…

Answer 1

100克某硫酸恰好与13克锌完全反应。这种硫酸中溶质的质量分数是19.6%。

计算方法如下：

H₂SO₄+Zn==ZnSO₄+H₂

98      65

x       13

98:65=x：13

解得x=19.6（克）

硫酸中溶质的质量分数是：19.6÷100x100%=19.6%

扩展资料：

硫酸是二元酸，锌是二价金属，所以它们是相同的摩尔比进行化学反应，产生氢气。

锌与稀硫酸发生的是置换反应，产生氢气。

稀硫酸特性性质：

1、可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

2、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

5、加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；

6、能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

硫酸（化学式：H₂SO₄），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。

前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

参考资料来源：百度百科-硫酸

Answer 2

Zn ~ H2SO4
65g 98g
13g 98/5 g
因此H2SO4有98/5=19.6g
因此硫酸中溶质的质量分数为19.6/100 *100% = 19.6%

Answer 3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
完全反应就是100g硫酸溶液中的硫酸刚好和13g的Zn反应完全
Zn的相对分子质量是65 硫酸的是98 算一下就知道消耗的硫酸质量是19.6g
剩下的你该知道了吧

Answer 4

锌的物质的量n=13/65=0.2=溶液中硫酸的物质的量
硫酸的质量m=0.2*98=19.6g
质量分数=19.6/100=19.6%

Answer 5

Zn + H2SO4=
65 98
13g x
65/98=13g/X
x=19.6g
19.6g/100g=19.6%