Question

把2.0mol/L的CuSO4 溶液和1.0mol/L的H2SO4 等体积混合

把2.0mol/L的CuSO4 溶液和1.0mol/L的H2SO4 等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前的两中溶液的体积之和）。计算：
（1）混合溶液中CUSO4和H2SO4的物质的量的浓度
（2）混合液中H+，CU 2+，SO4 2- 的物质的量浓度

Answer 1

假设都是1L溶液混合 那么CuSO物质的量是2mol H2SO4物质的量是1mol
混合后 体积变成2L
故 CuSO4物质的量浓度为 2/2 mol/L=1mol/L
硫酸浓度是 1/2=0.5mol/L
混合后 H+浓度为2/2=1mol/L Cu2+浓度为2/2=1mol/L
SO42-浓度为 2+ 1/2 =1.5mol/L

追问

写成作业的样子给我好了，这样我看了也还要去想，下课就交了。

追答

楼主也真是懒 呵呵
假设各取1L溶液混合 那么CuSO物质的量是n=CV= 2.0mol/Lx1L=2mol
H2SO4物质的量是n=CV=1mol/Lx1L=1mol
混合后溶液的体积等于混合前的两中溶液的体积之和,故混合后溶液体积变成2L
所以混合后CuSO4物质的量浓度为C=n/V=2/2 mol/L=1mol/L
H2SO4浓度为 1/2 mol/L=0.5mol/L
此时溶液中H+物质的量为 2mol 故浓度为C=n/V=2/2 mol/L=1mol/L
Cu2+浓度为 2/2 mol/L=1mol/L
SO42-来自两个部分，硫酸和CuSO4，物质的量为 2+1=3mol
故浓度为 C=n/V=3/2 mol/L=1.5mol/L

Answer 2

设CuSO4溶液有1L，则H2SO4溶液也有1L，因此总体积为2L
1）
CuSO4有1L，则有2*1=2mol，混合后的浓度为2/2=1mol/L
H2SO4有1L，则有1*1=1mol，混合后的浓度为1/2=0.5mol/L
2）
H2SO4有1mol，则H+有1*2=2mol，则浓度为2/2=1mol/L
CuSO4有2mol，则Cu2+有2mol，则浓度为2/2=2mol/L
SO4 2-一共有2+1=3mol，则混合后浓度为3/2=1.5mol/L

Answer 3

混合后溶液中CuSO4和H2SO4物质的量不变，但体积变2倍，所以他们的物质的量浓度变为混合前的一半，分别为1.0mol/L和0.5mol/L
H+的物质的量浓度=2×c(H2SO4)=1.0mol/L
Cu2+的物质的量浓度=c(CuSO4)=1.0mol/L
SO42-的物质的量浓度=c(H2SO4)=0.5mol/L

Answer 4

对于（1）来说，careless_xu的回答已经很简洁，无需其他答案。
我的答案不过是：
因为两种溶液等体积混合，又假设混合后溶液的体积等于混合前的两中溶液的体积之和。
则两者摩尔浓度必然为原来的一半。
至于（2）在高中阶段，careless_xu的回答完全正确，到了大学阶段则不一定对。
因为还要考虑水电离出的H+离子对答案的影响