Question

求助一道化学题！

在实验室制取氧气时，取Mn02和KClO3的固体混合物15.25g,加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的方法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末，生成物KCl易溶于水）

Answer 1

楼上打错了,KClO3为0.1mol,对应O2为0.15mol,不是1.5mol...至于你的追问,我想弊旦,是10g水中,溶有一定量的kcl就饱和了.通过计算知道,氯酸钾质量为12.25g,则可以生成7.45gKCL,同时有3gMnO2.相困卜竖加为10.45g. 通过计算发现,10.45-7.25=7.25-4.05=3.2.所以10g水中最多能汪大溶解3.2g的KCL.同理,还能得到m为3.
望采纳,谢谢

Answer 2

简单的过量判断，固体组成为二氧化锰和氯化钾，从第一次加水和第二次加水可得知，10g水能溶解氯化钾3.2g，所以加四次水后剩下的全旁尺毕部是不溶解的运芹二氧化锰，水过量，所以二氧化锰的质量为3g，同理可得，第二次加水后剩下的4.05g固体中有氯化钾1.05g小于3.2g饱和溶解度，加入10g水时水过量，只剩下不溶解的二氧化锰，所困并以m=二氧化锰的质量=3g

Answer 3

此反应就是氯酸钾在二氧化锰的催化槐桥者下制备消族氧气，反应最终生成KCl还有质量不变的MnO2，通过水洗，最后剩余质量为3克（即MnO2的质量，因为KCl溶于水），可知，氯酸钾的质量是15.25-3=12.25g。再根据反应式KClO3~1.5O2，KClO3为0.1mol，对应O2为1.5mol，所以氧气质量为1.5*32=48克。 估计你是铅薯初中的吧，好好加油哦~！

追问

MnO2为3克，那为什么KCL溶于水，前面剩余的质量还是7.25呢？