求助一道化学题
在实验室制取氧气时，取Mn02和KClO3的固体混合物15.25g,加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余...
在实验室制取氧气时，取Mn02和KClO3的固体混合物15.25g,加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的方法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末，生成物KCl易溶于水）
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MnO2 3g
KClO3 12.25g
2KClO3=MnO2 加热=2KCl+3O2
245 96
12.25g x
245/96=12.25g/x
x=4.8g
KClO3 12.25g
2KClO3=MnO2 加热=2KCl+3O2
245 96
12.25g x
245/96=12.25g/x
x=4.8g
追问
为什么呢？思路是怎么样的？
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MnO2是不溶于水的固体粉末
MnO2 3g
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上海羚睿化工有限公司_
2022-08-17 广告
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