工业上煅烧120t石灰石完全分解后得到76t固体,则石灰石中含碳酸钙质量分数为多少
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石灰石主要成分是碳酸钙，经过分解变成生石灰，也就是氧化钙，少了的是二氧化碳，因此
CaCO3=CaO+CO2↑ （加热条件下）
二氧化碳含量为120-76=44t=44000000g=1000000mol *CO2相对分子质量为44g/mol
CO2和CaCO3系数相同，因此CaCO3也是1000000mol。 *CaCO3相对分子质量为100g/mol
1000000mol的CaCO3就是10t，因此质量分数为100÷120=83.333%
CaCO3=CaO+CO2↑ （加热条件下）
二氧化碳含量为120-76=44t=44000000g=1000000mol *CO2相对分子质量为44g/mol
CO2和CaCO3系数相同，因此CaCO3也是1000000mol。 *CaCO3相对分子质量为100g/mol
1000000mol的CaCO3就是10t，因此质量分数为100÷120=83.333%
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如果120t均为碳酸钙，可产生xt氧化钙.
CaCO3 = CaO+ CO2
100 56
120 x
x=120×0.56=67.2
76-67.2=8.8
(120-8.8120×100%=92.67%
CaCO3 = CaO+ CO2
100 56
120 x
x=120×0.56=67.2
76-67.2=8.8
(120-8.8120×100%=92.67%
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假设120t均为碳酸钙，则可产生xt氧化钙
CaCO3 = CaO+ CO2
100 56
120 x
x=120*56/100=67.2
76-67.2=8.8
(120-8.8)/120*100%=92.67%
CaCO3 = CaO+ CO2
100 56
120 x
x=120*56/100=67.2
76-67.2=8.8
(120-8.8)/120*100%=92.67%
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