工业上煅烧120t石灰石完全分解后得到76t固体,则石灰石中含碳酸钙质量分数为多少

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小唬魄
2011-12-28 · TA获得超过331个赞
知道小有建树答主
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石灰石主要成分是碳酸钙,经过分解变成生石灰,也就是氧化钙,少了的是二氧化碳,因此
CaCO3=CaO+CO2↑ (加热条件下)
二氧化碳含量为120-76=44t=44000000g=1000000mol *CO2相对分子质量为44g/mol
CO2和CaCO3系数相同,因此CaCO3也是1000000mol。 *CaCO3相对分子质量为100g/mol
1000000mol的CaCO3就是10t,因此质量分数为100÷120=83.333%
赫普菲乐
2024-07-16 广告
固体分水在液体中,大致需要经过解絮凝、控絮凝步骤,最后形成均匀分散体。解絮凝时需要加入润湿分散剂,降低水的表面张力,在搅拌作用下将聚集态的固体粉料解开,形成微小颗粒;控絮凝分散剂吸附在小颗粒表面,形成核壳结构,并成为胶体粒子,相互之间由于排... 点击进入详情页
本回答由赫普菲乐提供
匿名用户
2011-12-28
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如果120t均为碳酸钙,可产生xt氧化钙.
CaCO3 = CaO+ CO2
100 56
120 x
x=120×0.56=67.2
76-67.2=8.8
(120-8.8120×100%=92.67%
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buzhucedenglu
2011-12-28 · TA获得超过3516个赞
知道小有建树答主
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假设120t均为碳酸钙,则可产生xt氧化钙
CaCO3 = CaO+ CO2
100 56
120 x
x=120*56/100=67.2
76-67.2=8.8
(120-8.8)/120*100%=92.67%
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