Question

初中化学评价手册97页的一题，详见问题补充，在线等

为测定大理石中碳酸钙的质量分数，取大理石12.5g，加入盛有100g的稀盐酸烧杯中，待恰好完全反应后，烧杯内质量为108.1g（杂志不和盐酸反映，不溶解）求；1，反应的化学方程式，2，生成C02多少g，3，12.5g大理石中含多少克碳酸钙，碳酸钙在大理石中的质量分数，4，100g稀盐酸的溶质和其质量，5，完全反应后不容杂质质量，烧杯内生成的是什么溶液，所得的溶液质量和其中的溶质质量和溶剂质量

Answer 1

解：CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2+H2O
生成CO2的质量=12.5g+100g-108.1g=4.4g
根据化学方程式计算出碳酸钙质量为10g，则质量分数为10/12.5*100%=80%
稀盐酸中的溶质是氯化氢，琪质量为7.3g
烧杯内生成的是氯化钙溶液其质量为10g+100g-4.4g=105.6g.其中溶质是氯化钙，质量为11.1g
溶剂的质量为105.6-11.1=94.5g
说明：碳酸钙、氯化氢、氯化钙的质量根据化学方程式都可以求出来，过程估计您会，就不写了

Answer 2

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 减少的质量就是CO2的质量＝100+12.5-108.1=4.4g
100 73 111　 44 18
x y z 　 4.4g w
x=10g y=7.3g z=11.1g w=1.8g
质量分数＝10/12.5=80%
“100g稀盐酸的溶质和其质量”　这里是不是也求质量分数啊　　＝7.3/100=7.3%
完全反应后不容杂质质量=12.5-10=2.5g
烧杯内生成的是 CaCl2溶液　 溶质质量＝11.1g　 溶剂质量＝100-7.3+1.8=94.5g

追问

12.5gCACO3质量和质量分数，100g稀盐酸中溶液是什么，和他的质量