Question

高中必修1：实验室里常用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨，若要2500mol（标准状况下）氨，

若要2500mol（标况下)氨，至少需要称取氯化铵的质量是多少？
若将5000mol氨（标况下)，溶于水配成100mol溶液，则氨水中NH3的物质的量浓度是多少？
（我要过程）
（1）若要2500mL（标况下)氨，至少需要称取氯化铵的质量是多少？
（2）若将5000mL氨（标况下)，溶于水配成100mol溶液，则氨水中NH3的物质的量浓度是多少？
（我要过程）（上面的问题是错的）

Answer 1

答：（1）5.97g（≈ 6g）；（2）

详细解答如下：
先写化学方程式吧：2NH4Cl + Ca(OH)2 ==△== 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2
接下来看题，要制取2500mL氨气，其中氮原子完全由氯化铵而来，二者的物质的量应该相等。n(NH3)=n(NH4Cl)。其中n(NH3)=2.5L / 22.4(L/mol) = 0.1116mol。所以氯化铵的物质的量也是这个数。通过这个求质量，又可以算出来NH4Cl摩尔质量等于53.5g/mol，所以m(NH4Cl)= 53.5g/mol * 0.1116mol = 5.97g ≈ 6g。
然后是第二问。要算物质的量浓度，首先肯定要算出溶质（氨）物质的量。n(NH3)=5L / 22.4(L/mol) = 0.2232mol。所以剩下的只要把这个数除以溶液体积就行了。

【这里】我猜水溶液应该是100mL吧？100mol看着好奇怪的说。如果按照我猜测的做，物质的量浓度 c(NH3) = 0.2232mol / 100mL = 2.23mol/L。麻烦楼主再确认一下题目，如果真的是100摩尔溶液，那计算就麻烦了。谢谢！