Question

高二化学题求解（第六问解释要详细）

19.实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速度变慢，最后完全反应。接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得1.20g红色粉末。已知锌及其化合物与铝及其化合物性质相似，试回答： （1）白铁镀锌的作用是。 （2）盖玻片的作用是。 （3）放出气体的速度由快到慢的原因是。 （4）为什么要加入过量的NaOH溶液。 （5）在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是。 （6）锌在样品中的质量分数是。

Answer 1

（1）防止Fe被腐蚀 Zn比Fe活泼 就不多解释了哈 （2）防止反应太剧烈导致反应物跳出烧杯（3）首先你看了题 你要晓得有Fe嘛 Zn比Fe活泼 肯定反应快些三 还可以加一点 HCL经过反应浓度变小（4不过量不能把铁离子完全沉淀 影响实验准确度 且氢氧化锌在强碱环境下不存在 避免收集的沉淀中还有氢氧化锌（5）Fe(OH)2+H2O+O2----Fe(OH)3加热分解 生成Fe2O3 一共两个哈
自己写下哈 难得配了 （6） Fe2O3 160 n红色粉末=0.075 Fe3+=2n=0.015 m Fe =0.84
m Zn=0.16 所以答案16%

Answer 2

原电池~红色粉末是四氧化三铁，灰绿色是三氧化二铁，变慢涉及原电池问题，过量的氢氧化钠为了中和过量的盐酸，剩余的你自己看吧~关键点就这些~试试自己解出来嘛~

Answer 3

白铁镀锌的作用是为了防止白铁发生反应，放出气体的速度由快到慢的原因是由于反应物逐步减少，加入过量的NaOH溶液是为了中和未反应完的盐酸、