在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量铁粉,若充分反应后溶液的质量没有改变,则原混

在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量铁粉,若充分反应后溶液的质量没有改变,则原混合溶液中FE3+和CU2+物质的量之比为多少?我是这样接的为啥不对?解:2FeCl3+Fe... 在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量铁粉,若充分反应后溶液的质量没有改变,则原混合溶液中FE3+和CU2+物质的量之比为多少?我是这样接的为啥不对?
解:2FeCl3 + Fe = 3FeCl3 (1式)
325 56 381 (2式)
CuCl2 + Fe=FeCl2 + Cu
135 56 64
设Fe3+物质的量为x,Cu2+为y
1式中:n(FeCl3)=x(mol) m =325x(g)
n(Fe)=0.5mol
n(FeCl2)=3/2x(mol) m=381×3/2x(g)
2式中;n(FeCl2)=y(mol) m=127y (g)
n(CuCl2)=y(mol) m=135y(g)
n(Fe)=y(mol) m=56y(g)
n(Cu)=y(mol) m=64y(g)
因为物质守恒所以;325x+135y=381×3/2x+127y-64y-28x-56y解得x:y=256:437
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jiaglew
2011-12-29 · TA获得超过2.5万个赞
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1、问题分析:单质铁有两种作用
(1)将FeCl3还原为FeCl2,此一过程固体的质量是净减少的:
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
(2) 与CuCl2发生置换反应,此一过程固体的质量是增加的:
Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
(3) 质量的减少等于质量的增加,就是计算思路。
2、具体处理:
设溶液中FeCl3的浓度为x mol/L,CuCl2为y mol/L,质量增减为Z,则
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
56g 2 mol 1 mol (64-56)g
zg x mol y mol zg
56x/2 = (64-56)y
28x = 8y
x : y = 2 : 7
与楼上的结果不一样,自己去判断对错。
琦轩化工
2024-10-28 广告
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本回答由琦轩化工提供
透亮杯儿
2011-12-29 · TA获得超过5.8万个赞
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假设Cu2+为1mol
Cu2+ + Fe =Fe2+ + Cu↓
1 64-56=8-----在这个反应中溶液质量减少了8克。
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
2 56
2/7 8--------必须有8克铁被氧化成亚铁离子
则n(Fe3+)/n(Cu2+)=2/7
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逆行的鬼
2011-12-29 · TA获得超过163个赞
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设Fe3+物质的量为x,Cu2+为y
CuCl2 +2FeCl3 +2Fe = 4FeCl2+ Cu
112 64
x y
112/x=64/y
所以x:y=7:4
这样就对了。
更多追问追答
追问
CuCl2 +2FeCl3 +2Fe = 4FeCl2+ Cu
是不是综合来写的??
追答
是的,就是将两个反应综合来算,分开也是行的,就是铁要算两次,所以最好合在一起,那样就一目了然了。
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匿名用户
2011-12-29
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一九
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