Question

将10g铁粉和铜粉的混合物放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。称得烧杯中剩余物质

将10g铁粉和铜粉的混合物放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。称得烧杯中剩余物质的质量为109.8g，求（1)取混合物中Cu的质量分数（2)稀硫酸中溶质的质量分数（3）反应后，剩余溶液中溶质的质量分数

Answer 1

10g+100g-109.8g=0.2g
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
56 98 152 2
x y z 0.2g
56/x=98/y=152/z=2/0.2g
x=5.6g
y=9.8g
z=15.2g
（1)取混合物中Cu的质量分数 (10g-5.6g)/10g*100%=44%
（2)稀硫酸中溶质的质量分数 9.8g/100g*100%=9.8%
（3）反应后，剩余溶液中溶质的质量分数 15.2g/(5.6g+100g-0.2g)*100%=14.4%

追问

您是怎么设的？？？规范！！

追答

设参加反应的铁的质量为 x 硫酸溶质的质量为 y 生成硫酸亚铁的质量为 z

Answer 2

1. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 从这个方程可以看出，生成的 H2 溢出。所以，减少的 0.2g 就是 H2 的质量。

   那么，Fe 的质量 = 0.2/2 * 56 = 5.6g

   Cu 的质量分数：= （10-5.6）/10 = 44%

2. H2SO4 的质量分数：= 0.2/2 * 98/100 = 9.8%

3. 反应结束后，此时溶质的质量 = 0.2/2 * (56 + 96) = 15.2g

   溶质的质量分数：= 15.2/(100 + 5.6 - 0.2) = 14.42%

Answer 3

1).44%2)9.8%3)14.4%