Question

把干燥,纯净的10g高锰酸钾装入大试管中,加热制取氧气.反应一段时间后停止加热,待试管冷却后,

称得试管内的固体剩余物为9.36g.
计算:1,制的氧气的质量是多少?
2, 9.36g固体剩余物中含有哪些物质

Answer 1

⑴解：m(O2)= 10g-9.36 g=0.64g
⑵解：设参加反应的KMnO4质量为x，反应生成的K2MnO4、MnO2质量分别为y、z。
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 197 87 32
x y z 0.64 g
316∶32= x∶0.64 g x=6.32g
197∶32= y∶0.64 g y=3.94g
87∶32= z∶0.64 g z=1.74g
未反的KMnO4质量为10g-6.32 g=3.68g
答：9.36g固体剩余物中含有KMnO4、K2MnO4、MnO2三种物质，它们的质量分别是3.68g、3.94g、1.74g。

Answer 2

2KMNO4= 2K2MNO4+ MNO2+ O2
316 197 87 32
x=6.32g y=3.94g z=1.74g 10-9.36=0.64g1,制的氧气的质量是0.64g
2, 9.36g固体剩余物中含有哪些物质K2MNO43.94g MNO21.74g KMNO49.36-3.94-1.74=3.68g

Answer 3

2KMnO4==加热K2MnO4+MnO2+O2↑
生成物中只有氧气不是固体，所以产生氧气的质量是10-9.36=0.64g。
产生0.64g O2所损耗的KMnO4=0.64*316/32=6.32g ；
所以剩余没有反应的KMnO4=10-6.32=3.68g；
产生0.64g O2 同时产生 MnO2 =0.64*87/32=1.74g
产生K2MnO4= 0.64*197/32=3.94.
综合所述：剩余的固体有KMNO4=3.68g,K2MnO4=3.94g,MnO2=1.74g.