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高一化学必修一知识点及方程式总结，要详细

Answer 1

常见气体 检验方法
氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气
氧气 可使带火星的木条复燃
氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）
氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。
② 几种重要阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
③ 几种重要的阴离子的检验
（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。
（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶（11）NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
于硝酸。
（3）非金属活动顺序

元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H

单质：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2

（4）氧化性与还原性的关系

F2>KmnO4（H+）>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+

F —<Mn2+ <Cl—<NO2 <NO <SO2 <Br—<Fe2+<Cu <I—<H2<Fe
Al3+ NaOH 白色沉淀，碱过量后沉淀溶解
Fe3+ KSCN 出现血红色溶液
Ca2+ Na2CO3
HCl 白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体
Cl－ AgNO3
HNO3 不溶于HNO3的白色沉淀
SO42－ BaCl2或Ba(NO3)2
HCl或HNO3 不溶于强酸的白色沉淀
CO32－ CaCl2或BaCl2
HCl或HNO3 白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体
2．金属氧化物的性质对比
金属氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO
颜色 白色 淡黄色 白色 红棕色 黑色
与水反应 生成NaOH 生成NaOH和O2 不反应
与CO2反应 生成Na2CO3 生成Na2CO3
和O2 不反应
与盐酸反应 生成NaCl
和H2O 生成NaCl
和H2O2 生成AlCl3
和H2O 生成FeCl3
和H2O 生成CuCl2
和H2O
与NaOH溶液
反应 与水反应 与水反应 生成NaAlO2和H2O 不反应
由金属直接
制得的方式 金属钠直接
露置在空气中 点燃或加热
金属钠 金属铝的氧化膜或在氧气中点燃金属铝 生铁在潮湿空气中缓慢氧化 在空气中加热
金属铜

3．金属氢氧化物的性质对比
金属氢氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
颜色 白色固体 白色胶状沉淀 白色沉淀 红褐色沉淀 蓝色沉淀
与盐酸反应 生成NaCl
和H2O 生成AlCl3
和H2O 生成FeCl2
和H2O 生成FeCl3
和H2O 生成CuCl2
和H2O
加热 对热稳定 生成Al2O3
和H2O 隔绝空气加热生成FeO和H2O 生成Fe2O3
和H2O 生成CuO
和H2O
与NaOH
溶液反应 —— 生成NaAlO2
和H2O 不反应
制备 ①Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应
②氯碱工业 铝盐与过量
氨水反应 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应 硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应

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Answer 3

1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3HCl
2、碳还原氧化铜：2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）
4、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 （淡黄色）
5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 Fe3O4
9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑
11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑
12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O
13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
14、Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O
15、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O
19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）
21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）
22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
23、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 3H2O↑+ Fe2O3 （红棕色粉末，俗称铁红）
24、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
25、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
26、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 ＋CuCl2
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
31、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋H2O
32、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （棕色烟）Cu + Cl2 CuCl2 （棕黄色的烟）
2Na + Cl2 2NaCl （白烟）
33、氯气与非金属反应：H2＋Cl2 2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）
34、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
35、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑
36、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
37、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
38、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
39、硫的燃烧 S＋O2 SO2
40、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3
41、二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2 2SO3
42、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
43、SO3与碱性氧化物反应：SO3＋CaO＝CaSO4
44、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应：SO3 + Ca（OH）2 = CaSO4 ＋H2O
45、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO 46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
47、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
48、合成氨反应：N2＋3H2 2NH3
49、氨气溶于水： NH3 + H2O ＝NH3•H2O 氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O
50、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑
51、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
52、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
53、氨的催化氧化：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
54、氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
55、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
56、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑
57、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
58、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
59、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

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