Question

2014年哈三中二模理综答案解析

已知25℃时HCN的电离平衡常熟K=5*10^（﹣10）,试计算25℃时，0.1mol/L的NaCN溶液的C(OH-)的浓度？（有解题步骤和计算）

Answer 1

因为NaCN为完全电离物质，所以水中H离子浓度完全由CN离子决定。CN会发生水解反应所以C（H）为5乘以10的负九次方。
由于C（h）*C(OH)=10的负十四次方。所以C(OH)=2*10的负一次方。