Question

一道高中化学题很急啊，答案要详细些【特别是D选项,老师说c(HCN)+c(CN-)=2c（Na+）=0.1moL/L】

将0.2moL/LHCN溶液和0.1moL/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.c（HCN）<c(CN-) B.c(Na+)>c(HCN) c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.1moL/L

Answer 1

为了使问题更简便，假设各个溶液体积为1L。
0.2moL/LHCN溶液和0.1moL/L的NaOH溶液等体积混合后，不考虑水解与电离。
生成了0.1mol NaCN,剩余0.1molHCN。
HCN要发生电离。HCN是弱电解质，NaCN中的CN要发生水解。
反应式 HCN=H+CN CN+H2O=HCN+OH （呵呵，本人在电脑上书写化学方程式的水平有限哦，我就不写那个带电数和可逆符号的）
题目上说，溶液显碱性。那么CN水解程度大于HCN电离程度。
HCN电离消耗HCN生成CN，NaCN水解消耗CN生成HCN。
那么HCN大于CN。 排除A
HCN大于CN HCN+CN=2mol HCN大于1mol CN小于1mol Na=1mol 排除B
C 我能力有限，看不出来...呵呵 你要告诉我怎么排除C哦！
这个溶液体积2L ，HCN+CN=2mol 选D

Answer 2

这个要看那个平衡来做吧， 我大2了，不记得去了，不懂就要问老师，别问同学