Question

碳酸钙跟盐酸反应的化学式方程为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑若制取二氧化碳11g至少需要碳酸钙多少克

碳酸钙跟盐酸反应的化学式方程为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑若制取二氧化碳11g至少需要碳酸钙多少克

非常的急 急急急！！！

Answer 1

解：设 至少需要碳酸钙的质量是x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 11g
100/x=44/11
x=25g
答：至少需要碳酸钙的质量是25克。

Answer 2

设碳酸钙的质量是x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 11g

100/x=44/11
x=25g
答：碳酸钙的质量是25克。

Answer 3

设碳酸钙的质量是x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 11g

100/x=44/11
x=25g

Answer 4

简便点，碳守恒，11gCO2碳原子0.25mol，就需要CaCO3 0.25mol，即100X0.25=25g

Answer 5

n(co2)=11/44=0.25
n(Caco3)=0.25
m(Caco3)=0.25*100=25g