Question

实验室中将8克高锰酸钾放入试管内加热一段时间后，固体质量变为7.2克，则试管内剩余固体为

AK2MnO4、MnO2 BKMnO4、MnO2 C KMnO4、K2MnO4 DKMnO4、MnO2、K2MnO4

Answer 1

选 D KMnO4、MnO2、K2MnO4

解
生成氧气的质量：8 - 7.2 = 0.8 g

设消耗的KMNO4为X克，生成的K2MnO4为Y克、MnO2为Z克
2KMNO4 = K2MN04 + MNO2 + O2↑
316------------197--------87--------32
X----------------Y-----------Z---------0.8
则
316 / X = 32 / 0.8 与 197 / Y = 32 / 0.8 与 87 / Z = 32 / 0.8

得
X=7.9
Y=4.925
Z=2.175

所以高锰酸钾剩余：8 -7.9 =0.1 克

所以混合物为
KMNO4 质量为0.1g
K2MN04 质量为4.925g
MNO2 质量为2.175g

追问

1、4g金属M的氧化物中含M2.8g,已知M的相对原子质量为56，则该氧化物的化学式为 2、某化合物的化学式为HnRO3n+1,则元素R的化合价为？若其相对分子质量为M，则R的相对原子质量为？

追答

这两题和上面不相干啊

你这20分赚的真不容易啊

追问

....是不相关的，但我不会做啊，帮帮忙。。。。。。。。

追答

1.
设此金属氧化物的化合价为X，则氧化物的分子式为 M2Ox
M2O x + xH2 = 2M + xH2O
112+16x --------112
4-------------------2.8
则
（112+16X）/ 4 = 112 /2.8
解得
x=3
所以 M2O x 化学式为为 M2O3 应该是Fe2O3

2.化合物的化学式为HnRO3n+1，其相对分子质量为M，
则R的相对原子质量为:M-n-48n-16 = M-49n-16
R化合价为：2*(3n+1) - n=（ 5n+2）

不明白HI

Answer 2

D KMnO4、MnO2、K2MnO4

Answer 3

A