Question

一个化学题 可追加分

某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了下面的实验方案：

试回答：
（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Fe+CuSO4═Cu+FeSO4）
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Fe+CuSO4═Cu+FeSO4）
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）
取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）
．
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量固体D（或铜）
固体D（或铜）
的质量．

希望好心人能动一下手复制一下然后找到那个题 今年的中考题 我TU弄不上来我也很忧伤
找到之后帮我分析一下这个题为什么这么想这么做的 写明白点 麻烦了 谢谢

Answer 1

首先要把不那么活跃的铁和铜弄出来，那么锌过量才能保证铁和铜被完全置换，二价置换方程式就不用说了。经过步骤3，铁全部被磁铁吸走了，剩下的固体是铜和第1步过量的锌。第4步是为了把锌完全溶解（铜不会再常温下和稀硫酸反应），得到纯净的铜（就是固体D），所以要加入过量的酸。第三小题：如果滤渣里面还有锌的话必然会和酸反应产生气泡，所以可以用这样的方法检查第四步加的酸是否过量。整个过程中有新的锌元素加入到溶液中，所以最后得到的多余原来的。固体D就是铜，称量它的质量以后可以算出原来硫酸铜的质量。M（硫酸铜）=（硫酸铜分子量/铜分子量）*D的质量。

Answer 2

（1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
　　（2）Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu （或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4）
　　（3）取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）
　　（4）＞ 固体D（或铜）

追问

兄弟我有答案啊 求解析啊