Question

碳酸钙是牙膏中一种常用的磨擦剂，可用石灰石作原料来制备．宜昌市某牙膏厂现有一批

碳酸钙是牙膏中一种常用的磨擦剂，可用石灰石作原料来制备．宜昌市某牙膏厂现有一批石灰石样品，小丽为探究所含碳酸钙的质量分数，称取500g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质量为302g．（有关反应的化学方程式为：CaCO3 高温¯CaO+CO2↑，假设石灰石样品中杂质不参加反应．）
据此我能计算：
（1） 生成二氧化碳的质量；
（2） 此石灰石样品中碳酸钙的质量分数．【要答案和计算的详细的过程】

Answer 1

根据质量守恒定律，二氧化碳的质量 500g-302g=198g
设碳酸钙的质量为 x
CaCO3=高温= CaO+CO2↑
100 44
x 198g
100/x=44/198g
x=450g
此石灰石样品中碳酸钙的质量分数 450g/500g*100%=90%

Answer 2

根据质量守恒定律，碳酸钙和氧化钙都是固体，所以500-302=198g是二氧化碳的质量
CaCO3=====CaO+CO2
100 44
198g
m(CaCO3)=450g
w(CaCO3)=450/500=90%