九年级化学计算题
取氯酸钾和二氧化锰的混合物12g制取氧气，加热一段时间后，测得50％是氯酸钾分解，将剩余的固体冷却后称质量为10.08g，求原来混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少g？...
取氯酸钾和二氧化锰的混合物12g制取氧气，加热一段时间后，测得50％是氯酸钾分解，将剩余的固体冷却后称质量为10.08g，求原来混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少g？
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氧气为12-10.08=1.92克
而2单位KClO3对应3单位氧气
KClO3->39+35.5+16*3=122.5
O2->32
所以2*122.5/96=x/1.92
x=4.9克
则氯酸钾质量为4.9*2=9.8克
二氧化锰12-9.8=2.2克
元素的原子量记不清楚了，好像对
而2单位KClO3对应3单位氧气
KClO3->39+35.5+16*3=122.5
O2->32
所以2*122.5/96=x/1.92
x=4.9克
则氯酸钾质量为4.9*2=9.8克
二氧化锰12-9.8=2.2克
元素的原子量记不清楚了，好像对
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跟据化学方程式来算
追问
2KClO3=MnO2=3O2↑+2KCl
这是方程式 但不知如何下手
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