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氯化钠，无色立方结晶或白色结晶。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐
化学反应 1.制取金属钠：2NaCl(熔融)=电解=2Na+Cl2 ↑ 2.电解饱和食盐水：2NaCl + 2H2O =电解= H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH 3.和硝酸银反应：NaCl + AgNO3=NaNO3 + AgCl↓ 4.氯化钠固体中加入浓硫酸： 2NaCl+H2SO4(浓)=加热=2HCl↑+Na2SO4 NaCl+H2SO4(浓)=微热=HCl↑+NaHSO4[5] 检验方法 第一步：向溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液，有白色沉淀(氯化银沉淀)产生，证明有Cl-。 第二步：用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+。
中学化学竞赛试题资源库——钠盐
A组
．某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱，要除此杂质需要加入适量的
A CaCl2 B Ca(OH)2 C CO2 D BaCl2
．用足量的盐酸与100g CaCO3反应，将生成的CO2通入含有30g NaOH的溶液中，溶液里生成的钠盐是
A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3和NaHCO3 D NaCl
．两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A＞B，则下列关于NaOH含量的判断正确的是
A B中的含量大 B A中的含量大 C 一样大 D 不能判断大小
．下列物质长期置于空气中质量不会增加的是
A NaOH固体 B 浓H2SO4 C 碳酸钠晶体 D Na2SO3溶液
．在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氢钠沉淀析出，其原因不可能是
A 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B 增加溶质的质量
C 形成碳酸钠和碳酸氢钠的混和溶液，使碳酸氢钠的溶解度变小
D 溶剂的质量减小
．用1L中含有HCl 36.5g的盐酸100mL与13.4g Na2CO3•xH2O恰好完全反应，则x值为
A 3 B 6 C 9 D 10
．除去CO2气体中的少量HCl，最好将混和气体通入盛有什么溶液的洗气瓶
A 浓硫酸 B 氢氧化钠溶液 C NaHCO3溶液 D 饱和Na2CO3溶液
．有四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别加入2mol/L的盐酸，完全反应后均生成二氧化碳，所消耗的盐酸的体积相同，则这四种样品中含有的碳酸钠的质量分数最小的是
A 碳酸钾 B 碳酸氢铵 C 碳酸氢钾 D 碳酸氢钠
．苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用苏打还是小苏打?为什么?
（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，面碱就是 ；
为什么不选用另一种? 。
（2）作为泡沫灭火器中的药品，应选用 ；原因是： 。
．回答下列问题：
（1）mg Na2CO3恰好与20mL物质的量浓度为C1的盐酸完全反应，则C1应为______。
（2）若mg Na2CO3中混有KCl杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C2比C1 ______（大、小、相等）。
（3）若mg Na2CO3中混有K2CO3杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C3比C1______（大、小、相等）。
（4）若mg Na2CO3中混有NaOH杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C4比C1______（大、小、相等）。
（5）若mg Na2CO3中混有NaHCO3杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C5比C1______（大、小、相等）。
．有一种碳酸钠固体样品中混有少量氢氧化钠和硫酸钠，请设计一个实验证明其中含有这两种物质，写出有关的实验方法和步骤。
．现有两瓶无色溶液，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是稀盐酸，不用任何试剂（包括水），试用最简便方法判断之。
．我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl都小的性质，运用NaCl＋CO2＋NH3＋H2O NaHCO3↓＋NH4Cl等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。
根据侯德榜制碱法原理，实验室用食盐、氨水、大理石、盐酸制取碳酸钠。其实验过程如下：①配制含氨的氯化钠饱和溶液；②用石灰石和稀盐酸制取纯净的CO2；③将CO2通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氢钠晶体；④过滤，冷水洗涤沉淀；⑤焙烧NaHCO3得到Na2CO3。
．某些地区在地表或很浅的地表层内，存在硝酸钾或芒硝矿（Na2SO4•10H2O），该地区的气候特点是
A 湿热 B 湿润 C 干旱 D 多雨
．对于下列物质的量浓度相同的溶液：①NaCl ②FeCl2 ③AlCl3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3，以下叙述正确的是
A 都是无色溶液
B ②、③、⑤能使紫色石蕊试液变红
C 和等体积等物质量浓度的AgNO3溶液完全反应，需要①、②、③溶液的体积比为3︰2︰1
D ④、⑤都能和盐酸反应放出二氧化碳，从反应现象看，⑤和盐酸反应的速度快
．Na2CO3和NaHCO3各取1mol，经强热后，分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是
A 放出二氧化碳的量前者是后者的一半
B 放出二氧化碳的量两者一样多
C 消耗盐酸的量两者一样多
D 消耗盐酸的量是前者多
．用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物质量浓度之比是
A 1︰3 B 2︰1 C 2︰3 D 3︰2
．向盛有25mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液的试管中通过一支插到试管底部的长滴管，徐徐注入0.1mol/L盐酸75mL，在标况下，产生CO2气体体积为
A 28mL B 42mL C 56mL D 84mL
．将Na2CO3•10H2O与NaHCO3的混和物ng溶于水制成200mL溶液，[Na＋]＝0.5mol/L。若将ng该混和物加热到质量不变时，失去的质量可能为
A 11g B 9g C 5.3g D 3.1g
．20g纯碱与小苏打的混和物，加热至恒重时，生成标准状况下的二氧化碳2.24L，则在混和物中纯碱的质量百分含量是
A 84% B 8.4% C 1.6% D 16%
．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中[Na＋]＝0.5mol/L。如果把6.56g这种混和物加热至恒重会失重多少克
A 2.65g B 3.56g C 3.91g D 4.65g
．20℃时向50mL 1mol/L的碳酸钠溶液中滴加1mol/L的盐酸75mL，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算成标准状况下的体积为
A 840mL B 560mL
C 小于840mL，大于560mL D 略小560mL
．在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等摩尔浓度、等体积的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是
A 放NaHCO3的一端质量大 B 放Na2CO3的一端质量大
C 天平仍处于平衡状态 D 无法判断
．某固体KOH样品含H2O 7.55%、K2CO3 4.32%，将ag此样品与bmL 1mol/L盐酸反应完全，再用cmol/LKOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量最接近
A 0.8ag B 0.0745bg C 0.0375cg D 无法计算
B
B
B
C
C
C
C
A
（1）苏打 苏打中和酸的能力比小苏打强
（2）小苏打 小苏打电离出来的HCO3－只要结合等量的H＋就能放出二氧化碳，而苏打电离出来的CO32－在同样情况下没有二氧化碳放出。
（1）50m/53mol/L （2）小 （3）小 （4）大 （5）小
先取少量样品配成溶液，在溶液中加入足量的氯化钡溶液，滤出沉淀，然后在沉淀中加入足的盐酸，如果沉淀不能全部溶解，这就可证明原样品中混有硫酸钠；在滤液中滴入酚酞试液，如果发现溶液变成红色，这可说明原样品混有氢氧化钠
不同的滴加顺序，若甲滴入乙中，立即产生气泡，则乙为盐酸，反之乙为碳酸钠
（1）饱和NaHCO3溶液 NaCl的氨溶液 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（2）滤纸紧贴漏斗；滤纸低于漏斗、液面低于滤纸；烧杯靠玻棒、玻棒靠（三层）滤纸、漏斗口靠烧杯。 洗去晶体吸附的杂质
（3）2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 试管内导管太长，伸出活塞即可；试管口应略向上倾斜，“试管夹夹试管太靠近管口”不作为评分要求） 先撤除导管，再熄灭酒精灯，否则易使烧杯中的液体倒吸进入热试管二使其破裂。 Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
（4）A、B、D
（1）烧杯、量筒
（2）为制得CO2，要稀盐酸（14%）和大理石
（3）a．配制两份等体积溶液 b．在启普发生器中反应生成CO2 c．向其中一份中通入CO2至过量 d．将两份混合，即得碳酸钠
（4）a%＝7.83%
（1）f、e、d、c、b
（2）块状石灰石(或大理石)；饱和NaHCO3溶液；CaO＋NH3•H2O(浓)＝Ca(OH)2＋NH3↑
（3）B；由于NH3极易溶于水，CO2在水中溶解度较小，如果先通CO2再通入NH3，生成的NaHCO3较少，NaHCO3不能达到饱和而析出。
（4）防止倒吸；球形干燥管中球形的容积较大，当产生倒吸时，广口瓶中液体较多进入干燥管中，广口瓶中液面下降明显，使导气管口与液面脱离接触，干燥管中液体在重力作用下重新回落到广口瓶中，不致引起倒吸。
（5）CO2＋NH3＋NaCl＋H2O＝NaHO3↓＋NH4Cl
（6）过滤；取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口又有较多固体凝结。
（1）NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 OH－＋CO2＝CO32－＋H2O CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－ 生成NaHCO3后过量溶解的CO2气体在煮沸时除去 NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O 能
（2）①石灰石 盐酸 ②饱和NaHCO3 除去HCl NaOH、Na2CO3能与CO2反应，CO2在水中有一定溶解能力 HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ NaCl、NaOH ③不合理；若不先驱出溶液中溶解的CO2气体，实验（iii）加入的NaOH将有一部分消耗于与CO2的反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3。
因NH3依然易溶于饱和食盐水中，生成NH3•H2O，当通入CO2时，在溶液中转化成HCO3－离子，又由于NaHCO3的溶解度较小，结晶析出小苏打；但若先通CO2，因它难溶，即使通入NH3，产生的HCO3－过少，不会有NaHCO3析出，从而不能获得小苏打。
（1）CO2＋NH3＋H2O＝NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl
（2）2NH4Cl＋CaO＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O
（3）原料种类减少（用不着生石灰），消除了副产物CaCl2（此物无大用，量多反而会引起污染），同时可以生产出化肥，做到一举多得。
（1）启普发生器和洗气瓶
（2）水浴
（3）加入粉状NaCl是为了降低NH4Cl的溶解度；冷却促进NH4Cl析出，提高产率；采用冰盐冷冻剂冷却。
m－84/31(m－n)
0.15mol/L 0.24mol/L
Na2CO3：26.5g NaCl：36.5g NaHCO3：42g
C
D
D
A
C
C
D
C
D
B
B
A
A
C
D
B
Na2O2 NaHCO3 Na2CO3 NaCl
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓ 一是在通入二氧化碳的过程中，作为溶剂的水减少、再是生成的碳酸氢钠量增多
A：NaHSO4 B：NaHCO3 C：Na2CO3 D：NaOH
可以测定 选用的药品为：⑤⑦⑧ 操作过程如下：用碱式滴定管量取一定量的试液，加入适量的⑦（0.1mol/L的BaCl2）溶液至不再产生沉淀，再滴入几滴⑧（酚酞试液），此时溶液呈红色；再往红色溶液中通过酸式滴定管逐滴滴加⑤（0.1mol/L盐酸）至滴定终点，读取⑤消耗的体积，就可计算得出结果。
（1）能；实验（ⅰ）生成NaHCO3，其中过量溶解的CO2气体煮沸时除去，在实验（ⅱ）NaHCO3恰好被NaOH中和完全转化为Na2CO3；
（2）①不能；实验中使用的CO2气体发生器，只适用于块状固体和液体反应，Na2CO3是粉末状固体；②水；除去HCl；③锥形瓶；④不合理；若不先驱出溶液中溶解的CO2气体，实验③加入的NaOH将有一部分消耗于与CO2的反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3。
（1）①容器A中的CO2气体未全部进入容器B；②容器A中的反应有少量的水蒸气进入容器B，使得碱石灰增重的量不完全是CO2的量
（2）B中不加装置 D中加一个盛浓H2SO4的洗气瓶
（3）稀H2SO4（NaOH溶液也可以） Zn片 A中生成的H2推动C中的CO2气体向右运动，使C中的CO2气体全部被E中的碱石灰吸收
（4）偏高 （5）95.4%
（1）D （2）夹紧弹簧夹，在分液漏斗中加水，打开活塞，若水流下一部分后不再流下，则气密性好； （3）1.1 C （4） B、C易引起倒吸（准确度没有B好）。
（1）见图：
（2）A放CaCO3，并由漏斗加入6mol／LHCl；B放蒸馏水；C放冰水（或冷水）；D放被氯化钠饱和的浓氨溶液；E放6mol／LH2SO4
（3）取少量产品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热。试管中如有白色剩余物质，则得到的产品不是碳酸氢铵。试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是碳酸氢钠。如果加入盐酸后，晶体全部溶解，但没有气泡产生，则得到的结晶可能是食盐
（1）用玻璃棒搅拌 （2）不需要 除去Ca2＋、Mg2＋后，在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度都比碳酸氢钠大，且SO42－含量小，过滤以后会留在母液中，不会被结晶下来； （3）使生成碳酸氢钠的反应充分进行 （4）NH4＋ 取少量待检液倒入试管，滴入少量NaOH溶液，在试管中搁一张润湿的红色石蕊试纸，加热，观察试纸是否会显兰色
（1）NaHCO3是从含大量NH4＋、Na＋、Cl－、HCO3－离子的饱和溶液中析出的，所以NaHCO3晶体中混有杂质，由于NaCl受热时不发生变化，导致工业纯碱中常含有少量的NaCl。
分析与计分 计算样品中碳酸钠的质量分数 对实验结果的评价 实验失败的主要原
因及对结果的影响
甲组 84.8% 失败 所生成的CO2没有被全部吸收，有一部分滞留在反应容器中，导致测定结果偏低。
乙组 95.4% 成功 /
丙组 95.4% 成功 /
（1）Na2CO3＋2H2SO4＝2NaHSO4＋H2O＋CO2↑ 4g
（2）Zn粒溶解，有气泡产生 0.1mol/L
NaHCO3︰Na2CO3＝0.028︰0.036＝7︰9
54.3%
82.6%
Na2SO4：1.42g；Na2CO3：7.42g；NaHCO3：1.68g
（1）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2＋H2O，放出的二氧化碳气体的体积为8.4升 （2）Na2CO3＋HCl ＝ NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl ＝ NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的二氧化碳气体的体积为5.6升。
①如刚好完全生成Na2CO3：B/53mol/L或A/11.2mol/L；②如刚好完全生成NaHCO3： B/84mol/L或A/22.4mol/L；③如生成的是Na2CO3与 NaHCO3的混和物：(11.2B－31A)/246.4mol/L；④如NaOH过量，最后得到的固体是剩余的NaOH与生成的Na2CO3的混和物：(22.4B－26A)/896mol/L；⑤如CO2过量，生成NaHCO3：B/84mol/L。
14升 5.6升
（1）盐酸 （2）10.6g （3）7.84L
（1）1 增加A，还可以放出气体 （2）碳酸氢钠1.68g，含碳酸钠2.12g
（1）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O，CO32－＋H4＝HCO3－，HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
（2）盐酸（或HCl） 0.8mol•L－1 1.0mol•L－1
（3）0≤V≤8.96n 或[0，8.96n]
2Na2CO3•NaHCO3•2H2O c(HCl)＝2.5mol•L－1
Na2CO3的浓度＝2mol/L NaOH的浓度＝1mol/L
下表所示
加入的HCl n/mol 溶液中的NaCl x/mol 溶液中的Na2CO3 y/mol 溶液中的NaHCO3 z/mol
0～0.25 n 0.55 0
0.25～0.80 n 0.80－n n－0.25
0.80～1.35 n 0 1.35－n
（1）NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O 2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（2）0＜x＜0.1 Na2CO3 10.6g；x＝0.1 Na2CO3 10.6g；0.1＜x＜0.2 NaOH和Na2CO3 13.2－26xg
（1）504
（2）2Na2CO3•NaHCO3•2H2O
（3）2.5
（4）0＜W≤4.98，v(CO2)＝202.4WmL；4.98≤W≤12.45，v(CO2)＝(1680W－134.9W)mL；12.45≤W，v(CO2)＝0
2.7%
碳的质量分数19.20%；氧的质量分数51.20%；钠的质量分数27.60%
（1）NaHCO3 Na2CO3
（2）二氧化碳在水中的溶解度小，先通氨气饱和，再通二氧化碳，可大大增加二氧化碳的溶解量，从而使后续过程中能生成更多的产物
（3）NH4Cl 在高温下，氯化钠的溶解度比氯化铵小，而在冷却的情况下，氯化铵的溶解度反而比氯化钠小，从而使它从溶液中分离出来。
化学反应 1.制取金属钠：2NaCl(熔融)=电解=2Na+Cl2 ↑ 2.电解饱和食盐水：2NaCl + 2H2O =电解= H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH 3.和硝酸银反应：NaCl + AgNO3=NaNO3 + AgCl↓ 4.氯化钠固体中加入浓硫酸： 2NaCl+H2SO4(浓)=加热=2HCl↑+Na2SO4 NaCl+H2SO4(浓)=微热=HCl↑+NaHSO4[5] 检验方法 第一步：向溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液，有白色沉淀(氯化银沉淀)产生，证明有Cl-。 第二步：用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+。
中学化学竞赛试题资源库——钠盐
A组
．某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱，要除此杂质需要加入适量的
A CaCl2 B Ca(OH)2 C CO2 D BaCl2
．用足量的盐酸与100g CaCO3反应，将生成的CO2通入含有30g NaOH的溶液中，溶液里生成的钠盐是
A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3和NaHCO3 D NaCl
．两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A＞B，则下列关于NaOH含量的判断正确的是
A B中的含量大 B A中的含量大 C 一样大 D 不能判断大小
．下列物质长期置于空气中质量不会增加的是
A NaOH固体 B 浓H2SO4 C 碳酸钠晶体 D Na2SO3溶液
．在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氢钠沉淀析出，其原因不可能是
A 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B 增加溶质的质量
C 形成碳酸钠和碳酸氢钠的混和溶液，使碳酸氢钠的溶解度变小
D 溶剂的质量减小
．用1L中含有HCl 36.5g的盐酸100mL与13.4g Na2CO3•xH2O恰好完全反应，则x值为
A 3 B 6 C 9 D 10
．除去CO2气体中的少量HCl，最好将混和气体通入盛有什么溶液的洗气瓶
A 浓硫酸 B 氢氧化钠溶液 C NaHCO3溶液 D 饱和Na2CO3溶液
．有四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别加入2mol/L的盐酸，完全反应后均生成二氧化碳，所消耗的盐酸的体积相同，则这四种样品中含有的碳酸钠的质量分数最小的是
A 碳酸钾 B 碳酸氢铵 C 碳酸氢钾 D 碳酸氢钠
．苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用苏打还是小苏打?为什么?
（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，面碱就是 ；
为什么不选用另一种? 。
（2）作为泡沫灭火器中的药品，应选用 ；原因是： 。
．回答下列问题：
（1）mg Na2CO3恰好与20mL物质的量浓度为C1的盐酸完全反应，则C1应为______。
（2）若mg Na2CO3中混有KCl杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C2比C1 ______（大、小、相等）。
（3）若mg Na2CO3中混有K2CO3杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C3比C1______（大、小、相等）。
（4）若mg Na2CO3中混有NaOH杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C4比C1______（大、小、相等）。
（5）若mg Na2CO3中混有NaHCO3杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C5比C1______（大、小、相等）。
．有一种碳酸钠固体样品中混有少量氢氧化钠和硫酸钠，请设计一个实验证明其中含有这两种物质，写出有关的实验方法和步骤。
．现有两瓶无色溶液，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是稀盐酸，不用任何试剂（包括水），试用最简便方法判断之。
．我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl都小的性质，运用NaCl＋CO2＋NH3＋H2O NaHCO3↓＋NH4Cl等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。
根据侯德榜制碱法原理，实验室用食盐、氨水、大理石、盐酸制取碳酸钠。其实验过程如下：①配制含氨的氯化钠饱和溶液；②用石灰石和稀盐酸制取纯净的CO2；③将CO2通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氢钠晶体；④过滤，冷水洗涤沉淀；⑤焙烧NaHCO3得到Na2CO3。
．某些地区在地表或很浅的地表层内，存在硝酸钾或芒硝矿（Na2SO4•10H2O），该地区的气候特点是
A 湿热 B 湿润 C 干旱 D 多雨
．对于下列物质的量浓度相同的溶液：①NaCl ②FeCl2 ③AlCl3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3，以下叙述正确的是
A 都是无色溶液
B ②、③、⑤能使紫色石蕊试液变红
C 和等体积等物质量浓度的AgNO3溶液完全反应，需要①、②、③溶液的体积比为3︰2︰1
D ④、⑤都能和盐酸反应放出二氧化碳，从反应现象看，⑤和盐酸反应的速度快
．Na2CO3和NaHCO3各取1mol，经强热后，分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是
A 放出二氧化碳的量前者是后者的一半
B 放出二氧化碳的量两者一样多
C 消耗盐酸的量两者一样多
D 消耗盐酸的量是前者多
．用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物质量浓度之比是
A 1︰3 B 2︰1 C 2︰3 D 3︰2
．向盛有25mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液的试管中通过一支插到试管底部的长滴管，徐徐注入0.1mol/L盐酸75mL，在标况下，产生CO2气体体积为
A 28mL B 42mL C 56mL D 84mL
．将Na2CO3•10H2O与NaHCO3的混和物ng溶于水制成200mL溶液，[Na＋]＝0.5mol/L。若将ng该混和物加热到质量不变时，失去的质量可能为
A 11g B 9g C 5.3g D 3.1g
．20g纯碱与小苏打的混和物，加热至恒重时，生成标准状况下的二氧化碳2.24L，则在混和物中纯碱的质量百分含量是
A 84% B 8.4% C 1.6% D 16%
．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中[Na＋]＝0.5mol/L。如果把6.56g这种混和物加热至恒重会失重多少克
A 2.65g B 3.56g C 3.91g D 4.65g
．20℃时向50mL 1mol/L的碳酸钠溶液中滴加1mol/L的盐酸75mL，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算成标准状况下的体积为
A 840mL B 560mL
C 小于840mL，大于560mL D 略小560mL
．在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等摩尔浓度、等体积的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是
A 放NaHCO3的一端质量大 B 放Na2CO3的一端质量大
C 天平仍处于平衡状态 D 无法判断
．某固体KOH样品含H2O 7.55%、K2CO3 4.32%，将ag此样品与bmL 1mol/L盐酸反应完全，再用cmol/LKOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量最接近
A 0.8ag B 0.0745bg C 0.0375cg D 无法计算
B
B
B
C
C
C
C
A
（1）苏打 苏打中和酸的能力比小苏打强
（2）小苏打 小苏打电离出来的HCO3－只要结合等量的H＋就能放出二氧化碳，而苏打电离出来的CO32－在同样情况下没有二氧化碳放出。
（1）50m/53mol/L （2）小 （3）小 （4）大 （5）小
先取少量样品配成溶液，在溶液中加入足量的氯化钡溶液，滤出沉淀，然后在沉淀中加入足的盐酸，如果沉淀不能全部溶解，这就可证明原样品中混有硫酸钠；在滤液中滴入酚酞试液，如果发现溶液变成红色，这可说明原样品混有氢氧化钠
不同的滴加顺序，若甲滴入乙中，立即产生气泡，则乙为盐酸，反之乙为碳酸钠
（1）饱和NaHCO3溶液 NaCl的氨溶液 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（2）滤纸紧贴漏斗；滤纸低于漏斗、液面低于滤纸；烧杯靠玻棒、玻棒靠（三层）滤纸、漏斗口靠烧杯。 洗去晶体吸附的杂质
（3）2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 试管内导管太长，伸出活塞即可；试管口应略向上倾斜，“试管夹夹试管太靠近管口”不作为评分要求） 先撤除导管，再熄灭酒精灯，否则易使烧杯中的液体倒吸进入热试管二使其破裂。 Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
（4）A、B、D
（1）烧杯、量筒
（2）为制得CO2，要稀盐酸（14%）和大理石
（3）a．配制两份等体积溶液 b．在启普发生器中反应生成CO2 c．向其中一份中通入CO2至过量 d．将两份混合，即得碳酸钠
（4）a%＝7.83%
（1）f、e、d、c、b
（2）块状石灰石(或大理石)；饱和NaHCO3溶液；CaO＋NH3•H2O(浓)＝Ca(OH)2＋NH3↑
（3）B；由于NH3极易溶于水，CO2在水中溶解度较小，如果先通CO2再通入NH3，生成的NaHCO3较少，NaHCO3不能达到饱和而析出。
（4）防止倒吸；球形干燥管中球形的容积较大，当产生倒吸时，广口瓶中液体较多进入干燥管中，广口瓶中液面下降明显，使导气管口与液面脱离接触，干燥管中液体在重力作用下重新回落到广口瓶中，不致引起倒吸。
（5）CO2＋NH3＋NaCl＋H2O＝NaHO3↓＋NH4Cl
（6）过滤；取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口又有较多固体凝结。
（1）NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 OH－＋CO2＝CO32－＋H2O CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－ 生成NaHCO3后过量溶解的CO2气体在煮沸时除去 NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O 能
（2）①石灰石 盐酸 ②饱和NaHCO3 除去HCl NaOH、Na2CO3能与CO2反应，CO2在水中有一定溶解能力 HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ NaCl、NaOH ③不合理；若不先驱出溶液中溶解的CO2气体，实验（iii）加入的NaOH将有一部分消耗于与CO2的反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3。
因NH3依然易溶于饱和食盐水中，生成NH3•H2O，当通入CO2时，在溶液中转化成HCO3－离子，又由于NaHCO3的溶解度较小，结晶析出小苏打；但若先通CO2，因它难溶，即使通入NH3，产生的HCO3－过少，不会有NaHCO3析出，从而不能获得小苏打。
（1）CO2＋NH3＋H2O＝NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl
（2）2NH4Cl＋CaO＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O
（3）原料种类减少（用不着生石灰），消除了副产物CaCl2（此物无大用，量多反而会引起污染），同时可以生产出化肥，做到一举多得。
（1）启普发生器和洗气瓶
（2）水浴
（3）加入粉状NaCl是为了降低NH4Cl的溶解度；冷却促进NH4Cl析出，提高产率；采用冰盐冷冻剂冷却。
m－84/31(m－n)
0.15mol/L 0.24mol/L
Na2CO3：26.5g NaCl：36.5g NaHCO3：42g
C
D
D
A
C
C
D
C
D
B
B
A
A
C
D
B
Na2O2 NaHCO3 Na2CO3 NaCl
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓ 一是在通入二氧化碳的过程中，作为溶剂的水减少、再是生成的碳酸氢钠量增多
A：NaHSO4 B：NaHCO3 C：Na2CO3 D：NaOH
可以测定 选用的药品为：⑤⑦⑧ 操作过程如下：用碱式滴定管量取一定量的试液，加入适量的⑦（0.1mol/L的BaCl2）溶液至不再产生沉淀，再滴入几滴⑧（酚酞试液），此时溶液呈红色；再往红色溶液中通过酸式滴定管逐滴滴加⑤（0.1mol/L盐酸）至滴定终点，读取⑤消耗的体积，就可计算得出结果。
（1）能；实验（ⅰ）生成NaHCO3，其中过量溶解的CO2气体煮沸时除去，在实验（ⅱ）NaHCO3恰好被NaOH中和完全转化为Na2CO3；
（2）①不能；实验中使用的CO2气体发生器，只适用于块状固体和液体反应，Na2CO3是粉末状固体；②水；除去HCl；③锥形瓶；④不合理；若不先驱出溶液中溶解的CO2气体，实验③加入的NaOH将有一部分消耗于与CO2的反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3。
（1）①容器A中的CO2气体未全部进入容器B；②容器A中的反应有少量的水蒸气进入容器B，使得碱石灰增重的量不完全是CO2的量
（2）B中不加装置 D中加一个盛浓H2SO4的洗气瓶
（3）稀H2SO4（NaOH溶液也可以） Zn片 A中生成的H2推动C中的CO2气体向右运动，使C中的CO2气体全部被E中的碱石灰吸收
（4）偏高 （5）95.4%
（1）D （2）夹紧弹簧夹，在分液漏斗中加水，打开活塞，若水流下一部分后不再流下，则气密性好； （3）1.1 C （4） B、C易引起倒吸（准确度没有B好）。
（1）见图：
（2）A放CaCO3，并由漏斗加入6mol／LHCl；B放蒸馏水；C放冰水（或冷水）；D放被氯化钠饱和的浓氨溶液；E放6mol／LH2SO4
（3）取少量产品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热。试管中如有白色剩余物质，则得到的产品不是碳酸氢铵。试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是碳酸氢钠。如果加入盐酸后，晶体全部溶解，但没有气泡产生，则得到的结晶可能是食盐
（1）用玻璃棒搅拌 （2）不需要 除去Ca2＋、Mg2＋后，在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度都比碳酸氢钠大，且SO42－含量小，过滤以后会留在母液中，不会被结晶下来； （3）使生成碳酸氢钠的反应充分进行 （4）NH4＋ 取少量待检液倒入试管，滴入少量NaOH溶液，在试管中搁一张润湿的红色石蕊试纸，加热，观察试纸是否会显兰色
（1）NaHCO3是从含大量NH4＋、Na＋、Cl－、HCO3－离子的饱和溶液中析出的，所以NaHCO3晶体中混有杂质，由于NaCl受热时不发生变化，导致工业纯碱中常含有少量的NaCl。
分析与计分 计算样品中碳酸钠的质量分数 对实验结果的评价 实验失败的主要原
因及对结果的影响
甲组 84.8% 失败 所生成的CO2没有被全部吸收，有一部分滞留在反应容器中，导致测定结果偏低。
乙组 95.4% 成功 /
丙组 95.4% 成功 /
（1）Na2CO3＋2H2SO4＝2NaHSO4＋H2O＋CO2↑ 4g
（2）Zn粒溶解，有气泡产生 0.1mol/L
NaHCO3︰Na2CO3＝0.028︰0.036＝7︰9
54.3%
82.6%
Na2SO4：1.42g；Na2CO3：7.42g；NaHCO3：1.68g
（1）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2＋H2O，放出的二氧化碳气体的体积为8.4升 （2）Na2CO3＋HCl ＝ NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl ＝ NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的二氧化碳气体的体积为5.6升。
①如刚好完全生成Na2CO3：B/53mol/L或A/11.2mol/L；②如刚好完全生成NaHCO3： B/84mol/L或A/22.4mol/L；③如生成的是Na2CO3与 NaHCO3的混和物：(11.2B－31A)/246.4mol/L；④如NaOH过量，最后得到的固体是剩余的NaOH与生成的Na2CO3的混和物：(22.4B－26A)/896mol/L；⑤如CO2过量，生成NaHCO3：B/84mol/L。
14升 5.6升
（1）盐酸 （2）10.6g （3）7.84L
（1）1 增加A，还可以放出气体 （2）碳酸氢钠1.68g，含碳酸钠2.12g
（1）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O，CO32－＋H4＝HCO3－，HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
（2）盐酸（或HCl） 0.8mol•L－1 1.0mol•L－1
（3）0≤V≤8.96n 或[0，8.96n]
2Na2CO3•NaHCO3•2H2O c(HCl)＝2.5mol•L－1
Na2CO3的浓度＝2mol/L NaOH的浓度＝1mol/L
下表所示
加入的HCl n/mol 溶液中的NaCl x/mol 溶液中的Na2CO3 y/mol 溶液中的NaHCO3 z/mol
0～0.25 n 0.55 0
0.25～0.80 n 0.80－n n－0.25
0.80～1.35 n 0 1.35－n
（1）NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O 2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（2）0＜x＜0.1 Na2CO3 10.6g；x＝0.1 Na2CO3 10.6g；0.1＜x＜0.2 NaOH和Na2CO3 13.2－26xg
（1）504
（2）2Na2CO3•NaHCO3•2H2O
（3）2.5
（4）0＜W≤4.98，v(CO2)＝202.4WmL；4.98≤W≤12.45，v(CO2)＝(1680W－134.9W)mL；12.45≤W，v(CO2)＝0
2.7%
碳的质量分数19.20%；氧的质量分数51.20%；钠的质量分数27.60%
（1）NaHCO3 Na2CO3
（2）二氧化碳在水中的溶解度小，先通氨气饱和，再通二氧化碳，可大大增加二氧化碳的溶解量，从而使后续过程中能生成更多的产物
（3）NH4Cl 在高温下，氯化钠的溶解度比氯化铵小，而在冷却的情况下，氯化铵的溶解度反而比氯化钠小，从而使它从溶液中分离出来。
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到网上搜索一下碱金属——钠，那里边应该会有的
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Nacl电解 NaOH强碱性质
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