Question

MgSO4.Al(so4)3两种物质组成的混合溶液100ml中,硫酸根物质的量浓度为0.1mol/L,加入0.3mol/L的氢氧化钠溶液

MgSO4.Al(so4)3两种物质组成的混合溶液100ml中,硫酸根物质的量浓度为0.1mol/L,加入0.3mol/L的氢氧化钠溶生成的白色沉淀恰好不再溶解,消耗氢氧化钠溶液体积100mL,过滤,则偏铝酸根物质的量浓度为--------

Answer 1

根据题意易知：有0.01mol的NaOH与MgSO4,Al2（SO4）3反应，则可写出其反应的方程式：10NaOH＋MgSO4＋Al2（SO4）3=Mg（OH）2＋2NaAlO2＋4Na2SO4＋4H2O，可以知道偏铝酸根的物质的量为：0.002mol,所以其浓度为：0.01mol/L

追问

答案是0.05mol/L
麻烦了

Answer 2

最后溶液里就是偏铝酸钠和硫酸钠，钠离子的浓度是0.15mol/L,硫酸根离子浓度是0.05mol/L
根据正负电荷守恒，偏铝酸钠的浓度是0.05mol/L
注意两种溶液混合，不考虑体积变化，体积变为原来二倍，浓度就要相应减半