Question

高中化学计算

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ，将Na2O2和Al粉混合物放入水中，反应完毕后得到澄清溶液，并产生8.75g气体。向反应后的溶液里逐滴加入7Mol/L的盐酸 ，反应中有沉淀生成，最后沉淀恰好完全溶解，共消耗盐酸250ML。求原混合物中NA2O2和AL粉各为多少克？
求详细过程，帮忙理清一下思路。

Answer 1

先求铝：
得到的是澄清溶液，故Al全部转变为(AlO2)-
2Al + 2OH- + 2H2O = 2(AlO2)- + 3H2
加入盐酸后：
(AlO2)- + H+ +H2O =Al(OH)3 （沉淀）
Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O（沉淀溶解）
消耗掉的盐酸为n1=0.25L*7Mol/L=1.75Mol
根据反应方程式可知，铝的物质的量n2=(1/4)*n1=0.4375Mol
所以铝的质量m1=n2*M(Al)=0.4375Mol*27g/Mol=11.8125g
再求过氧化钠：
由方程：2Al + 2OH- + 2H2O = 2(AlO2)- + 3H2可知：
0.4375Mol的铝产生的氢气的物质的量n3=(3/2)*n2=0.65625Mol
则氢气的质量m3=n3*M(H2)=0.65625Mol*2g/Mol=1.3125g
则产生的氧气的质量为：m4=8.75g-1.3125g=7.4375g
所以氧气的物质的量为n4=m4/M(O2)=0.4648Mol
根据反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2可得：
过氧化钠的物质的量为：n5=2*n4=0.9296Mol
故过氧化钠的质量为：m2=n5*M(Na2O2)=0.9296Mol*62g/Mol=57.598g

Answer 2

过氧化钠为57.598g 铝为11.8125g