高中化学选修4问题

共两道题1.电解1mol含c(H+)=0.3mol/L下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，析出金属质量最大的是（）A.0.1molAg+B.0.02mol/LZn... 共两道题
1.电解1mol含c(H+)=0.3mol/L 下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，析出金属质量最大的是（）A.0.1mol Ag+ B.0.02mol/L Zn2+ C.0.2molLCu2+ D.0.2mol/L Pb
2.荡ph=12 的NaOH 和0.01mol/L 醋酸混合后醋酸物质的量浓度大于氢离子物质的量浓度，则这时溶液可以呈（）A酸性 B碱性 C中性（可以多选）展开

4个回答

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shuishuirex
2011-12-30

知道答主

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第一题应该是“电解1L....”吧。。。选A
ABCD只有A和C是金属活泼顺序表里面在H之前，相同mol电子所能析出的银质量大于铜

第二题应该是选ABC
本题中没有讲“等体积混合”，则
①当等体积混合时，溶液为碱性，由于醋酸根水解，所以醋酸分子浓度大于氢离子浓度（碱性嘛。。。）
②当溶液为中性时，则所加的醋酸量比①中多一点点，，所以醋酸分子浓度大于氢离子浓度依旧成立。
③当所加的醋酸很大的过量时，自然就成立咯......

就是这样子的了。。。。。

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