Question

氢氧化钠的溶解度为什么随温度升高而增加？

从本质上解释。氢氧化钠的溶解度为什么随温度升高而增加，而氢氧化钙为什么随温度升高而降低，但它们的溶解都是放热的呀？

Answer 1

氢氧化钠与大部分固体物质一样随温度升高平衡有利于向吸热的方向移动，溶解度增大；
而氢氧化钙却随温度升高而降低-----是为氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。除了氢氧化钙还有极个别的物质溶解度也随温度的升高而减小，比如说硫酸锂.

Answer 2

氢氧化钠与大部分固体物质一样随温度升高平衡有利于向吸热的方向移动，溶解度增大；
而氢氧化钙却随温度升高而降低-----是为氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。除了氢氧化钙还有极个别的物质溶解度也随温度的升高而减小，比如说硫酸锂.

追问

是原创的 还是百度的？如果是原创的能说的详细一些吗？从水和，溶解平衡，角度说

追答

离子化合物溶解于水的过程可分两部分：在水分子的作用下，破坏物质中的某种作用力而让其微粒自由移动，这个过程由于是破坏原作用，所以一般是吸热过程；第二过程是自由移动的微粒与水分子结合成水合离子，这个过程一般是放热的。物质溶解的总的热效应要看这两个过程的相对大小。（通俗讲，一是分子运动过程，二是离子运动过程）
Ca(OH)2与水溶解前的体系是Ca(OH)2固体和纯水
过程1：Ca(OH)2（固体） +nH2O → Ca(OH)2.nH2O（溶液）
主要取决于Ca(OH)2是否与水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式（n的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其他外部条件如温度条件等）。
过程2：Ca(OH)2.nH2O → Ca（H2O ）n2+ + 2 OH-
它们形成配合物的过程是一个放热过程，它包含于过程1中，超过了过程1与过程2中其它有热效应的过程的影响，故Ca(OH)2的溶解过程总的热效应是放热。温度升高将会使溶解平衡过程向相反方向移动，故而Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，结晶逐渐析出。
（Ca(OH)2与水溶解体系在溶解前后总的能量比较是溶解前大于溶解后，多余的能量以热能的形式放出。）

追问

这个答案我在百度中也看过，你如果真的懂的话，请你用这个理论再分析一下氢氧化钠好吗，

Answer 3

温度升高，离子键容易被破坏，形成阴阳离子，因此氢氧化钠的溶解度增大。 至于氢氧化钙的溶解度为什么会随温度的升高而降低，我也不清楚，你可以当作结论记住。 用平衡移动的知识貌似无法解释，这是强电解质，不可逆，不存在电离平衡。 希望能对你有所帮助！！！！

追问

哈哈，我不是学生，谢谢你的好意。我希望这是一个学术平台，能让更多的专家来讨论这个问题。

Answer 4

氢氧化钠溶解时放热少，能促进氢氧化钠固体与液体分子的活性故能增强溶解度，而氢氧化钙溶解放出的热量大，阻止了溶解本身热量的发散，因而氢氧化钙为什么随温度升高而降低

Answer 5

Na属于碱金属，其化学性质活泼。离子半径较Ca小，单位体积内碰撞机率小。至于升高温度，水的PH值会升高。我以25度水和100度水为例：前者PH=7即OH-浓度为十的负七次方，后者为10的-6次方。这样后者更易达到其溶度积而沉淀下来。