Question

.某弱酸HA的Ka=2.0×10-5,若需配制pH=5.00的缓冲溶液,与100ml,1.0mol/L的NaAc相混

.某弱酸HA的Ka=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100ml，1.0mol/L的NaAc相混合的1.0mol/LHA体积应为（ ）

Answer 1

缓冲溶液的pH值的计算公式为：

所以，5.00=(5-lg2)-lg[c(酸)/c(盐)]

整理得

   c(盐)/c(酸)=2

假设HA体积为VmL

则c(盐)=100/(100+V) mol/L

    c(酸)=V/(100+V) mol/L

综上V=50