有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量BaCl2溶液,过滤,洗涤,烘干后得到4.66g沉淀
有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量BaCl2溶液,过滤,洗涤,烘干后得到4.66g沉淀，滤液与2mol/L的NaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好中...
有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量BaCl2溶液,过滤,洗涤,烘干后得到4.66g沉淀，滤液与2mol/L的NaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好中和,求:
(1)混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度. 展开
(1)混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度. 展开
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在硫酸和硝酸混合溶液10ml加入足量氯化钡的话只产生硫酸钡沉淀，而且硫酸完全反应生成硫酸钡和盐酸，
H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
所以硫酸的物质的量=n（硫酸钡）=n（BaCl2）=4.66g/（233g/mol）=0.02mol
硫酸的物质的量浓度=0.02mol/0.01L=2mol/L
滤液与2mol/L的NaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好中和则反应的氢离子完全反应，
H+ + OH- ===H2O
所以硫酸和硝酸混合溶液中的氢离子物质的量=n（氢氧化钠）=2mol/L*0.035L=0.07mol
n（硝酸）=n（氢离子）-n（硫酸中的氢离子）=0.07mol-0.02mol*2=0.03mol
硝酸的物质的量浓度=0.03mol/0.01L=3mol/L
H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
所以硫酸的物质的量=n（硫酸钡）=n（BaCl2）=4.66g/（233g/mol）=0.02mol
硫酸的物质的量浓度=0.02mol/0.01L=2mol/L
滤液与2mol/L的NaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好中和则反应的氢离子完全反应，
H+ + OH- ===H2O
所以硫酸和硝酸混合溶液中的氢离子物质的量=n（氢氧化钠）=2mol/L*0.035L=0.07mol
n（硝酸）=n（氢离子）-n（硫酸中的氢离子）=0.07mol-0.02mol*2=0.03mol
硝酸的物质的量浓度=0.03mol/0.01L=3mol/L
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橙子
2024-11-14 广告
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c(H2SO4)=(4.66/233)/0.01=2mol/L
c(HNO3)=2*35/10 - 2*2 = 3mol/L
c(HNO3)=2*35/10 - 2*2 = 3mol/L
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