Question

将48g铜投入200mL含0.6mol硝酸和0.6mol硫酸的混合溶液中,充分反应后,收集到的气体在标况下的体积是多少?

将48g铜投入200mL含0.6mol硝酸和0.6mol硫酸的混合溶液中,充分反应后,收集到的气体在标况下的体积是多少?NO3-的物质的量浓度是多少?

Answer 1

Cu的物质的量：n(Cu)=48 / 64=0.6 mol
硝酸的物质的量：0.6 mol

铜和硫酸不反应

只有铜和硝酸的反应，如下：
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

可知Cu失去的电子数为：0.6 * 2 = 1.2 mol

N元素的化合价变化为：+5----+2，得到3个电子

所以生成的NO的物质的量为：
1.2 /（5-2）= 0.4 mol

所以收集到的气体在在标态下的体积：0.4 * 22.4 = 8.96 L

根据N原子守衡
剩余NO3-的物质的量 = n(HNO3) - n(NO) = 0.6-4 = 0.2 mol

因为溶液体积为：200mL = 0.2 L
所以NO3-的物质的量浓度是：0.2 / 0.2 = 1 mol/L

不明白HI

Answer 2

V=10.08L C=0.75mol/L