Question

1 L0.1 mol/L 的Na2CO3溶液中含CO32-，HCO3- ，H2CO3的总为0.1NA

对不对，为什么
请看问题作答，谢谢，我会用搜索引擎，只是不解问题。

Answer 1

A、0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中存在物料守恒，离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A错误；
B、0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中的离子浓度关系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；故B错误；
C、常温下，醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，溶液PH=7时，依据电荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+C（OH-），得到c（Na+）=c（CH3COO-），溶液PH＞7时，c（Na+）＞c（CH3COO-）；溶液PH＜7时，c（Na+）＜c（CH3COO-）；故C错误；
D、0.1mol•L-1的NaHS溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）；存在物料守恒：c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）；消去钠离子得到离子浓度关系：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S）；故D正确；

这是2011的竞赛题第四题。我认为D对