Question

2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此判断其产物是 A只有氧化钠B只有过氧化...

2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此判断其产物是
A只有氧化钠B只有过氧化钠C氧化钠和过氧化钠
要详细解释

Answer 1

用极限法解决
假设全是Na2O 那么0.1molNa能生产0.05molNa2O，质量3.1g，如果全是Na2O2，质量3.9g
现在生成物的质量在3.1和3.9g之间，所以肯定是两者共存 答案C

Answer 2

这个可以算的，用n=质量/摩尔质量。2.3/23=0.1mol，如全变成氧化纳，质量会变为0.1x16/2+2.3=3.1因钠和氧比例是2:1所以明显不是。如全是过氧化钠则比例1:1所以氧化后会成为0.1x16+2.3=3.9明显也不是。所以答案是C。

Answer 3

具体的数我不会算了 告诉你方法吧
你先假设全部是氧化钠 算出来这时的质量 假设为a
然后算出全部是过氧化钠 算出来这时的质量 假设为b
如果a=3.5 就选A
b=3.5就选B 3.5位于A,吧之间就选C

Answer 4

C. 氧化钠和过氧化钠
4 Na + O2 = 2 Na2O
92 124
2.3 g a
a=3.1<3.5 则氧化钠中混有质量较大的过氧化钠
同理，过氧化钠中混有质量较小的氧化钠