Question

合成氨工业中原料气H2可用甲烷在高温下与水蒸汽反应制得。甲烷在高温下与水蒸气化学反应方程式为

CH4（g）+H20（g）=co（g）+3H2（g)又已知H2燃烧热-285.8 co燃烧热为-283.0ch4燃烧热为—890.3已知1molh2o（g）转变为1molh2o（L）放热44kj求甲烷和水（g）在高温下反应的热化学方程式

Answer 1

用盖斯定律求 H2 (g) + 1/2O2(g)=====H2O (l) 焓变 -285.8 KJ/mol
H2 (g) + 1/2O2(g)=====H2O (g) 焓变 -285.8+44=-241.8 KJ/mol 方程1
CO(g + 1/2 O2(g)=====CO2 (g) 焓变 -283.0 KJ/mol 方程2
CH4(g) + 2O2(g)===CO2(g) +2H2O (l) 焓变 -890.3KJ/mol
CH4(g) + 2O2(g)===CO2(g) +2H2O (g) 焓变 -802.3KJ/mol 方程3
首先方程3 减去方程2 消去CO2 得到
CH4(g) + 3/2 O2(g)===CO (g) +2H2O(g) 焓变 -519.3KJ/mol 方程4
然后要消去方程4中的O2
把方程1变化为 3H2 (g) + 3/2O2(g)=====3H2O (g) 焓变 -241.8x3=-725.4KJ 方程5
最后方程4-方程5 得到
CH4(g) + H2O(g)==CO(g) +3H2(g) 焓变等于 206.1KJ/mol 注意是吸热反应

Answer 2

不知道