Question

化学计算题要求过程

为测定某物质在溶液中的含量,常用一定量已知浓度(标准液)与之反应,用T{M1/M2｝来表示，如：T｛H2SO4/NaOH｝=0.04g/ml表示每毫升某标准硫酸溶液恰好中和0.04gNaOH。
（1）若要使标准盐酸对CaO的T｛Hcl/CaO｝=0.0056g/ml，则1mL标准盐酸中含溶质多少克？
（2)上述盐酸对NaOH的T｛HcL/NaOH｝是多少？
（3）若与1g含杂质的NaOH样品完全反应消耗上述盐酸100mL(杂质不与盐酸反应）则该样品的纯度为多少？

Answer 1

（1）若要使标准盐酸对CaO的T｛Hcl/CaO｝=0.0056g/ml，则1mL标准盐酸中含溶质多少克
CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O
56g 73
0.0056g 0.0073g
1mL标准盐酸中含溶质0.0073g
（2)上述盐酸对NaOH的T｛HcL/NaOH｝是多少？
HCl + NaOH =NaCl + H2O
36.5 40
0.0073g 0.0080g

T｛HcL/NaOH｝=0.0080g/mL
（3）若与1g含杂质的NaOH样品完全反应消耗上述盐酸100mL(杂质不与盐酸反应）则该样品的纯度为多少？
HCl + NaOH =NaCl + H2O
36.5 40
0.0073g/mL*100mL 1g *x
x=80%
滴定度是为方便计算而设,其实就是换算

Answer 2

设x体积N2发生了反应 N2+3H2=2NH3 1 3 2 x 3x 2x 反应后混合气体=(1-x)+(4-3x)+2x=5-2x 已知达到平衡后测得含NH3为12% 则2x/(5-2x)=