Question

某合金6克与足量的稀硫酸充分反应后如果生成0.2克氢气该合金中的元素可能是

a.Fe Zn b Cu Au c Zn Cu d Mg Al

Answer 1

答案A
Cu、Au不与稀硫酸反应
要制取1g氢气，分别需要Fe 28g、Zn 31.5g、Mg12g 、Al 9g
现在合金为6g，氢气为0.2g，所以合金中必含有Zn
所以答案为A

Answer 2

用平均摩尔质量法,0.2克的氢气为0.1摩尔,所以如果金属为+2价的摩尔质量为6/0.1=60,所以应该有比60大的也有比60小的+2价金属.
A正确
B 不反应
C Zn 65 大于60而Au不反应相当于无穷大,
D都比60小,Mg 24 而AL折算成+2价为18 27*2/3

Answer 3

极值法
假设生成0.2克氢气的全都是某种纯净金属
则以下是反应所需用量
Zn:6.5g Fe:5.6g Cu:不反应，视为无限大 Mg:2.4g Al:1.8g Au:不反应，视为无限大
只要一个大于6g一个小于6g就可以了
这样的话只有a可以

Answer 4

A、锌的相对原子质量是65，铁的中的原子质量是56，根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g．故选项正确；
B、铜和金都不能与稀硫酸反应．故选项错误；
C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g．故选项错误；
D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的．故选项错误．
故选A

Answer 5

a.Fe Zn
如果生成0.2克氢气 需铁5.6g 或 锌6.5g