Question

急急高二化学

用酸性高锰酸钾滴定亚硫酸钠，现象是什么？为什么？
具体点，谢谢！
滴定终点时的现象是什么

Answer 1

【现象】：酸性高锰酸钾紫色褪去。
因为，酸性高锰酸钾具有强氧化性，而亚硫酸钠具有还原性，可以发生氧化还原反应，反应如下：
2KMnO4 + 5SO3^2- +　6H+ == 2K+ + 2Mn^2+ + 5SO4^2- + 3H2O

追问

那么滴定终点时的现象是什么呢？
我刚才看有人说“该滴定反应属于高锰酸钾法中的自身指示剂法，终点的颜色变化是从无色突变到浅粉红色，30秒内不退色即是终点。”这种说法正确吗？如果正确是为什么呢？谢谢

追答

这里是用酸性高锰酸钾滴定亚硫酸钠，说明反应到达终点前，高锰酸钾相对是少量的，即溶液中没有高锰酸钾，只有亚硫酸钠，和K+ ，Mn^2+ ，SO4^2-
除了Mn^2+是肉色（几乎无色）外，其他都没有颜色。
所以，在滴定终点前，溶液一直是无色的。
当溶液中亚硫酸钠刚好被消耗完，再滴加高锰酸钾，则溶液会立即从无色变成紫红色，表明滴定到达终点。
但是由于在接近终点时，为避免过量，滴加高锰酸钾的速度是非常慢的，即滴定达到终点时，过量的高锰酸钾在溶液中的浓度非常低，不会呈紫红色，而是显现浅粉红色。
确定达到终点需要把溶液摇匀，30s内不褪色。

所以，是对的。

另外，楼上说的黑色MnO2应该不会生成。在酸性环境中，MnO4-被还原成肉色的Mn^2-
【1】在酸性溶液中，KMnO4的还原产物是肉色的Mn^2+
【2】在中性溶液中，KMnO4的还原产物是黑色的MnO2沉淀
【3】在碱性溶液中，KMnO4的还原产物是墨绿色的MnO4^2-

Answer 2

现象是紫色褪去，出现黑色沉淀
紫色褪去是高锰酸钾和亚硫酸钠反应，锰价降低，紫色褪去，生成二氧化锰黑色沉淀。亚硫酸钠中硫有还原性，被氧化成硫酸钠

追问

那么滴定终点时的现象是什么呢？
我刚才看有人说“该滴定反应属于高锰酸钾法中的自身指示剂法，终点的颜色变化是从无色突变到浅粉红色，30秒内不退色即是终点。”这种说法正确吗？如果正确是为什么呢？谢谢

追答

说法正确，用高锰酸钾往亚硫酸钠中滴加，开始高锰酸钾量少，溶液无色，滴定终点的时候粉红色是过量的半滴或过量的四分之一滴造成的。由于没有其他指示剂，从无色到粉红色就是滴定终点

Answer 3

KMnO4紫色褪去
发生氧化还原反应

追问

那么滴定终点时的现象是什么呢？
我刚才看有人说“该滴定反应属于高锰酸钾法中的自身指示剂法，终点的颜色变化是从无色突变到浅粉红色，30秒内不退色即是终点。”这种说法正确吗？如果正确是为什么呢？谢谢

追答

KMnO4过量，紫色不退就是终点。（亚硫酸钠已经彻底被氧化了）

Answer 4

高锰酸钾 一进就褪色 他把亚硫酸钠 氧化成硫酸钠 完全反应后 渐渐有紫色

追问

那么滴定终点时的现象是什么呢？
我刚才看有人说“该滴定反应属于高锰酸钾法中的自身指示剂法，终点的颜色变化是从无色突变到浅粉红色，30秒内不退色即是终点。”这种说法正确吗？如果正确是为什么呢？谢谢

Answer 5

氧化