Question

常温下，将20.0g质量分数为14.0%KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%KNO3溶液混合.

得到密度为1.15g/cm3的混合溶液.计算：
（1） 该混合后溶液的质量分数
（2） 该混合后溶液的物质的量的浓度
（3） 在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使期浓度恰好与上述混合后溶液的密度相等？

Answer 1

将20.0g质量分数为14.0%KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%KNO3溶液混合
溶液质量=50g
溶液的体积=50g / 1.15g/cm3=43.5mL
KNO3的质量=20*14%+30*24%=10g
KNO3的物质的量=10g /101 g/mol=0.099mol
（1） 该混合后溶液的质量分数=10g /50g *100%=20%
（2） 该混合后溶液的物质的量的浓度=0.099mol /0.0435L=2.3mol/L
（3） 在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使期浓度恰好与上述混合后溶液的密度相等？显然只要浓度相等,密度也相等
20%=X*101g/mol /(101x+1000)*100%
x=2.48mol