一定条件下将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体体积约为
原体积的多少？法一：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，根据方程式知道O2过量，假设这两种气体都是4，按照方程式知道剩余1体积的O2，所以剩余气体的体积为原气体体积的1...
原体积的多少？法一：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，根据方程式知道O2过量，假设这两种气体都是4，按照方程式知道剩余1体积的O2，所以剩余气体的体积为原气体体积的1/8,可是我用法二算出来怎么不一样呢？设NO体积为x，剩余O2为y,则4/1=x/2x-x-y,算出来是1/4啊
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一定条件下，将等体积的和的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全反应，O2剩下3/4，为原体积的(3/4)/2
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四川中测贝格
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2N0+02=2NO2 ①
3NO2+H2O=2HNO3+NO ②
①*3-②*2得:4NO+3O2+2H2O=4HNO3
假设NO与O2各有4体积，用去7体积，剩下1体积，则体积为1/8
3NO2+H2O=2HNO3+NO ②
①*3-②*2得:4NO+3O2+2H2O=4HNO3
假设NO与O2各有4体积，用去7体积，剩下1体积，则体积为1/8
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不明白你法二是如何算的，能稍微详细说明一下吗？
追问
就是气体体积比=化学记量数之比啊
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自从学完逆反应，我就再也不信过去的东西了。
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