Question

有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、BaCl2、CuSo4中的一种或几种，现做以下实验：

1.取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B
2.在白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体
3 在无色溶液B中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解
实验过程中，得出了3个结论。对结论正误作出判断。如果错的请用化学方程式证明。

1 只根据第一步，得出白色沉淀A一定是BaCO3的结论
2 根据一二步的实验，得出了白色沉淀A一定是BaCO3，放出的无色气体是CO2的结论
3 根据一二三步的实验，最终得出了白色固体中一定含有Na2CO3、NaCl、BaCl2的结论
错的请用化学方程式证明

Answer 1

1,3二个结论不准确 第二个结论正确，因为第一个结论白色沉淀可能是硫酸钡，第三个结论氯化钠可能有也可能没有，，Na2CO3。BaCl2一定有，生成的氯化银中的氯离子可能来自NaCl也可能来自
BaCl2，但是NaCl可有可无，BaCl2一定有

追问

错的用化学方程式证明