Question

一道高中化学实验题，紧急

已知SO2+2H2S=3S+2H2O,FeS+2HCl=H2S↑+FeCl，由下列仪器组成一套制取SO2并验证SO2具有氧化性、还原性与漂白性的装置(图中铁架台及有关药品等已省去，装置③中箭头表示气体流向)。其中装置②、④、⑤中的所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓硫酸、溴水、硝酸、品红试剂、烧碱溶液、澄清石灰水。
1)连接仪器时，导管的连接顺序为(从左到右接)：
J接______,____接_____，H接D,____接I，_______接_______。
(2)装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是_____________；装置④中所盛试剂最好是______________；装置⑤中所盛试剂最好是_____________,目的是_____________。
答案是（1）C；B；G；E；F；A （2）溴水；品红溶液；NaOH溶液，吸收未反应的SO2与H2S气体（防污染）
请问各个装置中的试剂是什么?装置分别有什么用？请再解释一下为什么第二题选溴水不选氯水。谢谢。
图在这里：http://hi.baidu.com/%B9%FB%B6%B3vcd/album/item/19e8d1e83901213f08e6119154e736d12d2e95a4.html#

Answer 1

因为SO2要用Na2SO3与1:1硫酸来制取，而Na2SO3是可以溶于水的，不能用启普发生器，要用⑥装置制取。
而H2S可以用FeS与稀硫酸来制取，FeS是不溶于水的黑色固体，该反应可以用启普发生器，装置①是简易启普发生器。
装置③是SO2与H2S两种气体混合反应的装置。
②品红，检验SO2有漂白性。
④溴水，检验SO2有还原性。
⑤烧碱溶液，除去尾气中的SO2或者H2S。
溴水浓度大时呈红棕色，浓度小时呈黄色，颜色比氯水深，褪色比较明显，挥发性也稍小些。
熟石灰在水中微溶，澄清石灰水浓度小；烧碱易溶于水，可配成较大浓度，吸收SO2比石灰水充分。

Answer 2

我大致看了下 这是一道比较难的实验题 其实是两边同时产生气体到3中发生SO2+2H2S=3S+2H2O的反应 所以 容器1 是一个简单启普发生器，故用于H2S气体的准备
而 6用来制取SO2，因为该装置可以控制SO2的反应速率 出来的SO2 通到2里检测还原性，所以2里装的一定是氧化性的物质，溴水最好（颜色变化明显），那么4里肯定是品红检测漂白性，然后通到3里检测SO2的氧化性 然后E出来的气体到5中进行尾气吸收，故为NaOH溶液

Answer 3

从图上看，①是用FeS、2HCl反应制取H2S，FeS是固体放在隔板上，长颈漏斗中是盐酸。②中装有溴水(现象比氯水明显)用来检验题目中说的SO2的还原性。③是混合两种气体的，即发生SO2+2H2S=3S+2H2O。检验SO2的漂白性用的是品红试液。当SO2通过②后再通过④检验漂白性，SO2的氧化性只能通过SO2+2H2S=3S+2H2O反应来实现，无论是SO2还是H2S气体都有毒，溶于水都显酸性，所以用氢氧化钠溶液吸收。⑥装置是用来制SO2的，用浓硫酸和亚硫酸钠来制取。

Answer 4

6是反应装置
2之所以用溴水而不用氯水是因为氯水中有次氯酸具有强氧化性这时就不好判断SO2是否具有还原性了。
4中的品红溶液褪色可以测出SO2的漂白性。
5是除尾气，也就是SO2、H2S，用碱性溶液中和反应，但澄清石灰水是弱碱，所以一般用NaOH溶液，这样尾气处理完全。

Answer 5

装置1中是硫化氢发生装置，多孔隔板上是硫化亚铁，长颈漏斗中是盐酸。装置2是溴水，现象是溴水褪色，如果是氯水的话没有明显现象，毕竟氯水的颜色不明显，要找最好的试剂当然选颜色更明显溴水。装置3是二氧化硫与硫化氢相遇进行反应，验证氧化性，现象是有黄色（颜色主要以你的课本为标准）固体生成，D是二氧化硫进口，F是硫化氢进口，E是未反应的气体的出口。装置4是验证漂白性的装置，试剂是品红溶液，现象是品红褪色（品红褪色是漂白性，因为加热品红会恢复颜色，而溴水褪色是还原性，因为反生了化学反应）。装置5是尾气处理装置，试剂是烧碱溶液，也就是氢氧化钠溶液，可以吸收二氧化硫和硫化氢（不选澄清石灰水是因为氢氧化钙的溶解度很小，影响尾气吸收）。装置6是二氧化硫发生装置，里面的试剂有多重选择。
第二题选溴水不选氯水的解释在上面一段有