Question

分析化学！！！

某缓冲溶液100ml,其中HA的浓度为0.25Mol/L(pKa=5.3),于此溶液中加入0.2g的NaOH后，pH=5.6.问该缓冲溶液原来的pH是多少？

Answer 1

PH=PKa+lg[A-]/[HA]
PH=PKa+lgn(A-)/n(HA)
pH=5.6时，5.6-5.3+lgn(A-)/n(HA)
n(A-)/n(HA)=2
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某缓冲溶液100ml,其中HA的浓度为0.25Mol/L
n（HA）原=0.25*0.1=0.025mol
0.2g的NaOH的物质的量=0.2/40=0.005mol
可见加入NaOH后
n(A-)/n(HA)=2=[n(A-)原+0.005]/[n(HA)原-0.005]
即： 2=[n(A-)原+0.005]/[n(HA)原-0.005]
2[n(HA)原-0.005]=n(A-)原+0.005
由于n（HA）原=0.25*0.1=0.025mol
因此n(A-)原=0.035
PH=PKa+lgn(A-)/n(HA)=5.3+lg0.035/0.025=5.45