Question

大一无机化学题

已知: Cu＋+ e－ Cu ⊖1 = 0.52 V (a)
CuCl + e－ Cu + Cl－ ⊖2 = 0.14 V (b)
(1) 请写出(a)、(b)的能斯特方程式，并计算 CuCl 的 Ksp；
(2) 将上述两电对组成电池，写出电池符号、电池反应；
(3) 计算反应的 △rGm 及平衡常数 K；

Answer 1

（1）(a) E=0.52+0.059lg[Cu+]；(b) E=0.14-0.059lg[Cl-]；Ksp=10^-6.44
（2）C,CuCl|Cl-||Cu+|Cu；Cu+ + Cl- ---> CuCl
（3）K=1/Ksp；△rGm=-RTlnK；

追问

第一问中的Ksp是怎么得到的呢？

追答

lgKsp=(0.14-0.52)/0.059

Answer 2

才